题目内容

在反应 3S + 6NaOH  2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是                                              （  ）

A．物质的量之比为2∶1B．质量比为2∶1
C．质量比为 1∶2D．物质的量之比为1∶1

C

解析正确答案:C
被氧化的硫与被还原的硫的关系就是化合价升高的硫与化合价降低的硫之比为1：2，由于都是同一物质，所以，物质的量之比为1：2，质量比也为 1∶2。

练习册系列答案
相关题目
（1）下列反应中属于氧化还原反应的是
ABD
ABD
．
A．MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O；     B．SO2+2H2S=2H2O+3S↓；
C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；    D．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（2）已知KMnO4 与浓盐酸发生如下反应：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．在上述反应中，氧化剂是
KMnO4
KMnO4
，氧化产物是
Cl2
Cl2
．用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目
．
（3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子．请回答下列问题：
①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
K2SO3
K2SO3
+
KIO3
KIO3
+
H2SO4
H2SO4
→
I2
I2
+
K2SO4
K2SO4
+
H2O
H2O

②反应中1mol氧化剂得到
5
5
mol电子．
现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，已知A、D位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半径最小，C是非金属性最强的元素，B、E原子最外层电子数相等，且B、E原子序数之和是A、D原子序数之和的两倍，F的最高价氧化物对应的水化物酸性最强．
（1）请在如图塔式元素周期表（元素周期表的另一种画法）相应位置中标出B元素的元素符号，同时在图中将过渡元素涂黑
．
（2）D元素的简单离子的离子结构示意图

（3）B、E形成的气态氢化物的熔沸点那个高
H2O
H2O
，（用具体的化学式表示）．
（4）E与C或F均能形成一些化合物，据有关资料E与C能形成化合物EC6，E能与F能形成化合物E2F2．请回答下面问题：
①甲同学通过分析认为EC6此物质不可能在O2中燃烧，原因是：
硫在SF6中显+6价不可再升，O2不可将负一价氟氧化
硫在SF6中显+6价不可再升，O2不可将负一价氟氧化
，
②乙同学通过查资料知化合物E2F2中既存在极性键，又存在非极性键，试写出其电子式：
；该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液．试写出该过程的反应方程式
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
．

（10分，每空2分）（1）下列反应中属于氧化还原反应的是          。（填序号）

A. MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O         B.SO2+2H2S = 2H2O+3S↓

C．Ba(OH)2 + H2SO4 =BaSO4↓+2H2O        D．Cl2+2NaOH= NaCl +NaClO+H2O

（2）已知KMnO4 与浓盐酸发生如下反应：

2KMnO4 + 16HCl(浓)=== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O。

在上述反应中，氧化剂是           。用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目。

（3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子。请回答下列问题：

①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：

________＋________＋H2SO4→ ________＋________＋________（填化学式）

②反应中1mol氧化剂得到______mol电子。

 

（10分，每空2分）（1）下列反应中属于氧化还原反应的是          。（填序号）

A．MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2OB．SO2+2H2S = 2H2O+3S↓
C．Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2H2OD．Cl2+2NaOH =" NaCl" +NaClO+H2O
（2）已知KMnO4与浓盐酸发生如下反应：
2KMnO4 + 16HCl(浓) ="==" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O。
在上述反应中，氧化剂是           。用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目。
（3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子。请回答下列问题：
①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
________＋________＋H2SO4→ ________＋________＋________（填化学式）
②反应中1mol氧化剂得到______mol电子。

（10分，每空2分）（1）下列反应中属于氧化还原反应的是           。（填序号）

A. MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O         B. SO2+2H2S = 2H2O+3S↓

C．Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2H2O        D．Cl2+2NaOH = NaCl +NaClO+H2O

（2）已知KMnO4 与浓盐酸发生如下反应：

2KMnO4 + 16HCl(浓) === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O。

在上述反应中，氧化剂是            。用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目。

（3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子。请回答下列问题：

①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：

________＋________＋H2SO4→ ________＋________＋________（填化学式）

②反应中1mol氧化剂得到______mol电子。

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网