Question

【题目】连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体。

（1）常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___；

②b点时溶液中c(N2O22-)___c(H2N2O2)（填“＞”“＜”或“=”）；

（2）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=___。

[已知KSP（Ag2SO4)=1.4×10－5、KSP（Ag2N2O2)=5.6×10－9 ]。

（3）常温下，向b mol/L醋酸钠溶液中滴加等体积的amol/L的盐酸，使溶液恰好呈中性，则醋酸的电离平衡常数=___（用含a、b的代数式表示）

Answer 1

【答案】c(Na+)>c(N2O22-)＞c（OH-）＞c(HN2O2-)＞c(H+) ＜ 4×10－4

【解析】

硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时， Ag2SO42Ag++SO42- ，Ag2N2O22Ag++N2O22-同时达到平衡，溶液中的Ag+浓度相等，分散系中也就是Ag2SO4、Ag2N2O2的溶度积常数之比。

（1）c点时，NaOH与H2N2O2恰好完全反应，生成Na2N2O2和H2O，

在溶液中存在下列转化：

Na2N2O2=2Na++ N2O22-，

N2O22-+H2OHN2O2-+OH-，

HN2O2-+H2OH2N2O2+OH-，

H2OH++OH-

并且转化的趋势依次减小，从而得出各离子浓度由大到小的顺序为

c(Na+)>c(N2O22-)＞c(OH-)＞c(HN2O2-)＞c(H+)，

答案为：c(Na+)>c(N2O22-)＞c(OH-)＞c(HN2O2-)＞c(H+)；

②b点时，刚好等摩反应，生成HN2O2-和水，从图中可以看出，此时溶液呈碱性，说明HN2O2-水解趋势大于电离趋势，从而得出溶液中c(N2O22-)<c(H2N2O2)，

答案为：<。

（2）=，

答案为：4×10－4。

（3）常温下，向b mol/L醋酸钠溶液中滴加等体积的amol/L的盐酸，使溶液恰好呈中性，溶质为醋酸钠和醋酸，所以醋酸钠和盐酸的反应中，醋酸钠是过量的，生成的醋酸的物质的量和HCl的物质的量相等。假设醋酸钠溶液和盐酸的体积均为1L，则生成的醋酸的物质的量为amol，剩余的醋酸钠的物质的量为(b-a)mol，溶液呈中性，所以c(H+)=10-7mol/L，根据电离平衡常数表达式K=，

答案为：。