题目内容

2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征五号”成功发射。该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于

A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 有机物

练习册系列答案
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下列化学用语表示错误的是

A. 氮的原子结构示意图：

B. HCl的电子式：

C. 水分子的结构式：H-O-H

D. 含有10个中子的氧原子：O

傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a和苯通过傅克反应合成b的过程表示如下（无机小分子产物略去）：

下列说法中不正确的是

A. 该反应是取代反应

B. 若R为CH3时，a的电子式为

C. 若R为C4H9时，b的结构可能有4种

D. 若R为C4H5O时，1molb最多可与5molH2加成

下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是

A. 都易溶于水 B. 苯易与液溴发生加成反应

C. 乙酸溶液的pH小于7 D. 乙醇不能与金属钠反应

下列化学用语表示正确的是

A. 乙醇的结构简式：C2H6O B. 氯化氢的电子式：

C. 镁原子的结构示意图： D. 氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 _________________。

（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）____。

a.MnO2 b.KMnO4 c.Na2SO3

（3）④、⑦、⑩的原子半径由大到小的顺序 __________________（填元素符号） 。

（4）④、⑦的氢化物的稳定性最强的是 __________（填化学式）。

（5）⑨元素单质与水反应的离子方程式是 ______________________________。

（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

实验步骤

实验现象与结论

________

________

化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）

A. 为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰

B. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

C. 小苏打是发酵粉的主要成分

D. 淀粉遇碘变蓝，故在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘

硫的多种化合物在工业中有重要应用。

(1)Na2S2可以做制革工业中原皮的脱毛剂，写出Na2S2的电子式______________。

(2)连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。

①Na2S2O4中S元素的化合价为_____________

②将甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2，该反应的化学方程式为_________________。

③Na2SO4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，反应的化学方程式为____________。

(3)铬会造成环境污染，某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，达到排放标准。

①写出Na2SO5参加反应的离子方程式_______________________。

②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为____________________。

(4)氢硫酸和亚硫酸是两种弱酸，回答下列问题

①0.1mol/L H2SO4与0.2mol/L H2S溶液等体积混合，所得溶液中S2-浓度为_____mol/L。（已知氢硫酸Ka1=1.0×10-8、Ka2=1.0×10-15，忽略H2S和H2O电离产生的H+）

②已知亚硫酸的Ka1=1.0×10-2、Ka2=6.0×10-13，设计实验证明亚硫酸第一步不完全电离。（可用实验用品：0.1mol/L亚硫酸、0.1mol/L NaHSO3溶液、0.1mol/L Na2SO3溶液，广泛pH试纸、pH计）

操作简述

______________

现象或数据

______________

结论

H2SO3第一步不完全电离

下列说法不正确的是

A. 20℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度积相同

B. 浓度为0.2mol/L的KHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO32-)

C. a mol/LHCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于b

D. 常温下，在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)<

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