题目内容
下列说法不正确的是
A. 20℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度积相同
B. 浓度为0.2mol/L的KHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO32-)
C. a mol/LHCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于b
D. 常温下，在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)<
状元及第系列答案
同步奥数系列答案
在周期表中，相关短周期元素如下图，其中Y元素在地壳中的含量最高。下列判断正确的是
X | Y | ||
Z | M | R |
A. M的氧化物的水化物都是强酸
B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>M
C. 气态氢化物稳定性;X>Y
D. 向漂白液中加入盐酸可生成R的单质
热化学和各类平衡等都是化学研究的对象
(1)已知：①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1；
②N2(g)+2H2(g)==N2H4(g) △H2；
③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3；
④2N2H4(g) +N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H4。
上述反成热效应之间的关系式为△H4 =_______(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。
(2)将不同量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g) 
H2(g)+CO2(g)，得到如下表三组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡 所需时间/min | |||
H2O | CO | H2 | CO | ||||
1 | 800 | 2 | 4 | 4/3 | 8/3 | 6 | |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 | |
3 | 900 | a | b | c | d | t | |
①该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”）反应；实验2的平衡常数K=________。
②若实验3达到平衡时与实验2达到平衡状态时各物质的体积分数分别相等，且t<3，则a、b应满足的关系是_______(用含a、b的代数式表示）。
③若保持温度和容积不变，向实验1再增加4molH2O(g)，使反应达到新的平衡。下列说法不正确的是______（填序号）。
A.新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5 : 3
B.新平衡时H2O的转化率增大
C.新平衡时CO的浓度是0.8 mol·L-l
D.新、旧平衡时容器内气体密度之比为5 : 3
(3)室温下，用0.1 mol·L-l的KOH溶液滴定10.00Ml0.10 mol·L-l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：
a.点②所示溶液中的电荷守恒式为________________________。
b.点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为___________________。
c.成④所示溶液中c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=________mol/L。
______；