题目内容

向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L1Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L1HCl溶液时,放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为 (  )

ABa2(aq)SO42(aq)=BaSO4(s)ΔH=-2.92 kJ·mol1

BBa2(aq)SO42(aq)=BaSO4(s)ΔH=-18 kJ·mol1

CBa2(aq)SO42(aq)=BaSO4(s)ΔH=-73 kJ·mol1

DBa2(aq)SO42(aq)=BaSO4(s)ΔH=-0.72 kJ·mol1

 

B

【解析】根据题述条件可得如下热化学方程式Ba2(aq)2OH(aq)2H(aq)SO42(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)ΔH=-128 kJ·mol1OH(aq)H(aq)=H2O(l)ΔH=-55 kJ·mol1根据盖斯定律可得Ba2(aq)SO42(aq)=BaSO4(s)ΔH=-18 kJ·mol1

 

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