题目内容

【题目】根据元素周期表和元素周期律分析,下列推断中正确的是(

A. 铍原子失去电子能力比镁强 B. 砹的氢化物能够稳定存在

C. 硒化氢比硫化氢稳定 D. 氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强

【答案】D

【解析】A.同主族从上到下金属增强,金属性MgBe,所以铍的原子失电子能力比镁弱,故A错误B.同主族从上到下非金属性减弱,砹为第七周期元素,非金属性较弱,所以砹的氢化物不稳定,故B错误C.同主族从上到下非金属性减弱,非金属性SSe,所以硒化氢不如硫化氢稳定,故C错误;D.同主族从上到下金属增强,金属性SrCa,对应最高价氧化物的水化物的碱性为氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强,故D正确;故选D

练习册系列答案
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【题目】某学习小组利用反应:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O H2C2O4来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液,然后倒入大试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。

(1)该反应是溶液之间发生的不可逆反应,改变压强对其反应速率的影响是______(填序号)。

A.可能明显加快 B.可能明显减慢 C.几乎无影响,可以忽略

(2)甲同学设计了如下实验

实验编号

H2C2O4溶液

KMnO4溶液

温度/

浓度(mol/L

体积(mL

浓度(mol/L

体积(mL

a

0.10

2.0

0.010

4.0

25

B

0.20

2.0

0.010

4.0

25

c

0.20

2.0

0.010

4.0

50

①探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________,可探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__________

②实验a测得混合后溶液褪色的时间为40%,忽略混合前后 体积的微小变化,则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=______

3)在其它条件相同的情况下,乙同学用不同浓度的KMnO4酸性溶液实验,测得实验数据如下表所示:

实验编号

温度℃

H2C2O4溶液

KMnO4酸性溶液

褪色的时间(min)

浓度(mol/L)

体积(mL)

浓度(mol/L)

体积(mL)

1

25

0.10

4

0.2

8

t1

2

25

0.010

4

0.2

8

t2(t2<t3)

依据表中数据,_____(不能”)得出溶液褪色所需时间越短,反应速率越快的结论,理由是__________________

(4)在实验中,草酸(H2C2O4)溶液与KMnO4酸性溶液反应时,褪色总是先慢后快。

①同学们据此提出以下假设:

假设1:该反应为放热反应

假设2:反应生成的Mn2+对该反应有催化作用

假设3:反应生成的K+SO42-该反应有催化作用

丙同学认为假设3不合理,其理由是__________

②丁同学用如下实验证明假设2成立:在AB两支试管中分别加入4mL0.2mol·L-1草酸溶液,再在A试管中加入lmL0.1mol·L-1MnSO4溶液、B试管中加入1mL蒸馏水,然后在两支试管中同时分别加入1mLO.1mol·L-1KMnO4酸性溶液,A试管溶液褪色的时间明显早于B试管。在B试管中加入1mL蒸馏水的目的是:__

③同学们认为不宜用MnCl2溶液代替MnSO4溶液对该反应进行催化探究,其原因是(用离子方程式表示)_______________

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