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【题目】某学习小组利用反应:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O H2C2O4来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液,然后倒入大试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。

(1)该反应是溶液之间发生的不可逆反应,改变压强对其反应速率的影响是______(填序号)。

A.可能明显加快 B.可能明显减慢 C.几乎无影响,可以忽略

(2)甲同学设计了如下实验

实验编号

H2C2O4溶液

KMnO4溶液

温度/

浓度(mol/L

体积(mL

浓度(mol/L

体积(mL

a

0.10

2.0

0.010

4.0

25

B

0.20

2.0

0.010

4.0

25

c

0.20

2.0

0.010

4.0

50

①探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________,可探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__________

②实验a测得混合后溶液褪色的时间为40%,忽略混合前后 体积的微小变化,则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=______

3)在其它条件相同的情况下,乙同学用不同浓度的KMnO4酸性溶液实验,测得实验数据如下表所示:

实验编号

温度℃

H2C2O4溶液

KMnO4酸性溶液

褪色的时间(min)

浓度(mol/L)

体积(mL)

浓度(mol/L)

体积(mL)

1

25

0.10

4

0.2

8

t1

2

25

0.010

4

0.2

8

t2(t2<t3)

依据表中数据,_____(不能”)得出溶液褪色所需时间越短,反应速率越快的结论,理由是__________________

(4)在实验中,草酸(H2C2O4)溶液与KMnO4酸性溶液反应时,褪色总是先慢后快。

①同学们据此提出以下假设:

假设1:该反应为放热反应

假设2:反应生成的Mn2+对该反应有催化作用

假设3:反应生成的K+SO42-该反应有催化作用

丙同学认为假设3不合理,其理由是__________

②丁同学用如下实验证明假设2成立:在AB两支试管中分别加入4mL0.2mol·L-1草酸溶液,再在A试管中加入lmL0.1mol·L-1MnSO4溶液、B试管中加入1mL蒸馏水,然后在两支试管中同时分别加入1mLO.1mol·L-1KMnO4酸性溶液,A试管溶液褪色的时间明显早于B试管。在B试管中加入1mL蒸馏水的目的是:__

③同学们认为不宜用MnCl2溶液代替MnSO4溶液对该反应进行催化探究,其原因是(用离子方程式表示)_______________

【答案】Cabbc0.000167 mol·L1·s1(不能两组实验中,高锰酸钾的浓度、用量不等,浓度大则反应快,但用量大则导致溶液褪色需更长时间K+SO42未参与该离子反应控制变量,使两个实验中草酸、高锰酸钾的浓度彼此相同2MnO4+10Cl+16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2↑+8H2O

【解析】

(1)虽然产物中有CO2气体,改变压强时会改变CO2浓度,但反应不可逆,不存在影响逆反应速率的问题,故改变CO2浓度对正反应速率无影响,答案为C;

(2)探究外因对速率的影响,通常只改变一个变量,而其它条件相同,则a和b是在相同温度下探究浓度对速率的影响,b和c是在浓度相同的情况下,探究温度对速率的影响;

实验a测得混合后溶液褪色的时间为40s,忽略混合前后 体积的微小变化,则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=(0.010mol/L×)÷40s= 0.000167 mol·L1·s1

(3) 两组实验中,高锰酸钾的浓度、用量不等,浓度大则反应快,但用量大则导致溶液褪色需更长时间,故依据表中数据不能得出“溶液褪色所需时间越短,反应速率越快”的结论;

(4)将反应5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O改写为离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;可知K+、SO42未参与该离子反应,故假设3不合理;

丁同学向B试管中加入1mL蒸馏水是为了控制变量,使两个实验中草酸、高锰酸钾的浓度彼此相同;

因为酸性条件下KMnO4能氧化溶液中的Cl-,发生反应的离子方程式为2MnO4+10Cl+16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2↑+8H2O。

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[研究一]用NaOH溶液吸收NO、NO2

⑴当n(NO)﹕n(NO2)=1时只生成一种盐,这种盐的化学式为__________

⑵当只有NO2时,生成两种盐:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。若NaOH溶液恰好完全吸收NO2后溶液显碱性,该溶液中离子浓度由大到小的顺序是:___________

[研究二]一定条件将CO和NO转化为无污染产物:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H

⑶已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H1=-221.0KJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g);△H2=-393.5KJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H3=+180.5KJ/mol。

则△H=______

⑷T℃下,在固定容积的密闭容器中,通入一定量NO和CO,用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

c(NO) 104 mol/L

10.0

4.50

2.00

1.50

1.00

1.00

c(CO) 103 mol/L

3.60

3.05

2.80

2.75

2.70

2.70

①该条件下,2s内N2的平均反应速率v(N2)=_____________

②若往容器中加入一定量生石灰,CO平衡转化率_____(选填“增大”、“减小”或“不变”)

③其它条件不变,只适当升高温度,则4s时,c(NO)=c1mol/L,则c1可能是_______

a.1.10×10﹣3 b.1.25×10﹣4 c.1.00×10﹣4 d.9.00×10﹣5

【研究三】测定汽车尾气中CO的含量

⑸用CO分析仪测定:该分析仪的工作原理类似于燃料电池,其中电解质是能传导O2﹣的Y2O3和ZrO2晶体,负极的电极反应式为____________

⑹用五氧化二碘(I2O5)固体氧化定量检测:I2O5+5CO=I2+5CO2

抽取10L汽车尾气,用足量I2O5吸收,然后配成100mL溶液,量取其中的20.00mL溶液,用0.0050mol/LNa2S2O3溶液滴定,三次平行实验平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.0mL,已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,则尾气中c(CO)=___________

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