题目内容
工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料,其中部分原料可用于制备多晶硅。
(1) 右图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图,电解槽阳极产生的气体是 ;NaOH溶液的出口为______(填字母);精制饱和食盐水的进口为_____(填字母);干燥塔中使用的液体干燥剂是____(每空2分)。
(2) 原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,必须精制后才能供电解使用。精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加人的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是 (2分)(填序号)。
(3) 多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同),方法为高温下SiCl4与H2和O2反应,产物有两种,化学方程式为 (2分)。也可转化为而循环使用。一定条件下,在200C恒容密闭容器中发生反应:,达平衡后,H2与SiHCL3物质的量浓度分别为0. 140mol/L和0. 020mol/L,若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物,理论上需消耗纯NaCl的物质的量为_______ (2分)mol。
(4)已知1 g阴极产生的气体在阳极产生的气体中完全燃烧时放出92. 3 kj的热量,则该反应的热化学方程式为: (2分)。
(1)氯气(Cl2);___a___ (填字母);__d___ (填字母);__浓硫酸__(每空2分)。
(2)③①②(2分)。
(3) (2分)。___6____ (2分)mol。
(4) (2分)。
解析
A、反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)在高温下可自发进行,则该反应的△H>0 | B、工业上电解饱和食盐水时,以石墨作阴极,铁棒作阳极 | C、常温下,0.1mol?L-1 CH3COOH溶液pH=1 | D、常温下,在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液,c(Ag+)减小,Ksp(AgCl) 减小 |
下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.利用右图1装置定量测定H2O2的分解速率 |
B.利用右图2装置模拟工业上电解饱和食盐水 |
C.配制FeCl3溶液时加入少量盐酸,以防止溶液浑浊 |
D.用HNO2溶液做导电性实验,灯光较暗,说明HNO2是弱电解质 |