题目内容

25 ℃时,有关物质的电离平衡常数如下:

化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平
衡常数
K=1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K=3.0×10-8
 
回答下列问题。
(1)物质的量浓度为0.1 mol·L-1的下列四种物质,pH由大到小的顺序是________(填编号)。
a.Na2CO3  b.NaClO
c.CH3COONa  d.NaHCO3
(2)常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列各量一定变小的是________(填编号)。
A.c(H)                   B.c(CH3COO
C.c(H)·c(OH)        D.
(3)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数,理由是__________________;稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H),理由是_________________________________________________________________。

(4)25 ℃时,若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=6,则溶液中c(CH3COO)-c(Na)=________(填精确数值)。

(1)a>b>d>c
(2)AB
(3)大于 稀释相同倍数,HX的pH变化比CH3COOH大,说明HX的酸性强,故其电离平衡常数大 大于 稀释后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H),它对水的电离的抑制能力减弱
(4)9.9×10-7 moL·L-1

解析

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