题目内容

下列关于反应热的描述中正确的是（   ）
A．HCl和NaOH反应的中和，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热为：
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+566.0kJ/mol
C．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
B
A、中和热为生成1mol水放出的热量，为定值；
B、，正确；
C、燃烧热是1mol物质完全燃烧；故氢气前系数为1；
D、燃烧热中生成的水为液态。
练习册系列答案
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相同温度下，有下列三个热化学方程式：
（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l）   △H= -Q1 kJ? mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）="==" 2H2O（l）    △H= -Q2 kJ? mol-1
（3）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（g）    △H= -Q3 kJ? mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（   ）
A．Q1=Q2<Q3B．Q2 > Q1 >Q3C．Q3> Q2> Q1D．Q1=Q2=Q3
已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法正确的是                                                                    
A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
B．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
C．该有机物不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．该烃属于苯的同系物
已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝ – 221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH＝ – 57.3 kJ·mol－1
下列结论正确的是（   ）
A．碳的燃烧热为△H = –110.5 kJ·mol－1
B．反应①的△H < 0，△S > 0，则△G < 0，在任意温度下反应可自发进行
C．反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ
.密闭容器中，有反应:A +2 B 2C，产物C的生成情况如右图所示，a为40 MPa ,b为20 MPa时的情况，c为20MPa时从时间开始降低容器的温度情况，下列情况能满足图像变化，叙述正确的是

A.A、B、C均为气体，正反应吸热
B.A、B、C均为气体，正反应放热
C.A和C为气体，为B非气体，正反应放热
D.C为气体，A、B中最少有一种为非气体，正反应放热
（1）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为
________________________________________________。
（2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为                       ；
又知H2O（l）H2O（g）；△H＝＋44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是               kJ。
下列叙述中正确的是
A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的AH不同
B．常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零
C．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量
D．化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能
25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）       △H=－92．4 kJ/mol
在该温度时，取2mol N2和7 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是[　 ]
A．92．4 kJB．92．4 kJ ～184.8 kJ
C．小于184．8 kJD．184．8 kJ
在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是
A．将SO2通入水中B．火碱溶于水
C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水

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