题目内容

(9分)有A、B、C、D四种无色气体,
①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
②一定条件下,A可以与B反应生成C,C遇空气变为红棕色;
③D与A混合生成白烟;
④D的浓溶液与软锰矿(主要成分是MnO2)在加热条件下反应可制取黄绿色气体E;按要求回答下列问题:
(1)写出②化学方程式                                  
(2)写出④的离子方程式                                
(3)气体E有毒,实验室一般用             吸收,该反应的离子方程式是_________________________      _________。
(9分)
(1)4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O    2NO+O2=2NO2
(2)MnO2+4H++Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
(3)NaOH溶液,Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O

试题分析:A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明溶于水显碱性,则是氨气;C遇空气变为红棕色,说明是NO2,则B是O2;D与A混合生成白烟,说明D是HCl;D的浓溶液与软锰矿(主要成分是MnO2)在加热条件下反应可制取黄绿色气体E,则是Cl2
(1)氨气与氧气在催化剂和加热条件下反应生成一氧化氮:4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O,一氧化氮在空气中很快转化为二氧化氮:2NO+O2=2NO2
(2)浓盐酸与二氧化锰反应注意加热,离子方程式要把浓盐酸拆开:MnO2+4H++Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O;
(3)实验室一般用NaOH溶液吸收氯气,离子方程式是:Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O
点评:根据现象找突破口是物质推断的一般思路。本题属于简单题。
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