题目内容
（7分）把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)＋Y(g)＝nM(g)＋2W(g) 。2 min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，计算：
（1）前2 min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率。
（2）2 min末时X的浓度。
（3）化学反应方程式中n的值是多少？
（1）前2 min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率。
（2）2 min末时X的浓度。
（3）化学反应方程式中n的值是多少？
（1）0.025 mol·L－1·min－1（1分） （2）0．20 mol·L－1 （1分）
（3）n=4（2分）（合理的步骤2分）
（3）n=4（2分）（合理的步骤2分）
略
练习册系列答案
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N2O4的反应）
N2O4（g）；△H＜0，在一定条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，再次达到平衡后，容器中气体颜色加深的是（ ）
2C(g)，2S后测得反应速率如下V (A2)＝0.4mol／(L·s)，V (B2)="1.2" mol／(L·s) ，V (C)= 0.8mol／(L·s) 则该x和y的值分别为
C（气）+D（气），以下能说明已达平衡状态的是
