题目内容
【题目】某化学反应2X(g) Y(g)+Z(g)在4种不同条件下进行,Y、Z起始浓度为0,反应物X的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验 序号 | 时间 浓度 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800 ℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800 ℃ | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800 ℃ | c | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820 ℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
下列说法不正确的是( )
A. c>1.0
B. 实验2可能使用了催化剂
C. 实验3比实验2先达到化学平衡状态
D. 前10分钟,实验4的平均化学反应速率比实验1的大
【答案】C
【解析】A.实验3达到平衡X的浓度大于实验1,温度相同,达到平衡说明X起始浓度C大于1.0mol/L,故A正确;B.实验2和实验1达到相同的平衡状态,但实验2所需时间短说明可能使用了催化剂,催化剂改变反应速率不改变化学平衡,故B正确;C.依据图表数据分析,实验3在40min时X浓度不变达到平衡,实验2在20min时达到平衡,实验2达到平衡快,故C错误;D.实验4和实验1在10分钟都未达到平衡,依据化学反应速率概念计算,实验1X的反应速率==0.02mol/Lmin,实验4X的反应速率==0.06mol/Lmin,所以实验4反应速率大于实验1,故D正确;故选C。
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