题目内容

【题目】下列说法正确的是（ ）

A.实验室制硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸B.制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

C.证明氯乙烷中含有氯原子，可将氯乙烷溶于 AgNO3 的溶液中D.实验室制得的粗溴苯通常呈黄色，是因为溶解了少量的 Br2

【答案】D

【解析】

A．为防止酸液的飞溅，应先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，混合液冷却后再加入苯，故A错误；

B．溴水与苯不反应，应选液溴、苯、铁屑混合制备，故B错误；

C．氯乙烷不溶于水，将氯乙烷溶于 AgNO3 的溶液中不能证明氯乙烷中含有氯原子，应水解后酸化，再检验氯离子，故C错误；

D．溴易溶于溴苯，则粗溴苯通常呈黄色，是因为溶解了少量的Br2，故D正确；

故选D。

练习册系列答案
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【题目】已知0.3 mol·L－1酒精溶液的密度为ρ1 g·mL－1，0.1 mol·L－1酒精溶液的密度为ρ2 g·mL－1，其中ρ1<ρ2，若将上述两溶液等质量混合，所得酒精溶液的物质的量浓度是(　　)

A. 大于0.2 mol·L－1 B. 等于0.2 mol·L－1

C. 小于0.2 mol·L－1 D. 无法估算

【题目】[化学—选修5：有机化学基础]有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：

（1）A的名称为 ，试剂X的结构简式为 ，步骤Ⅵ的反应类型为 。

（2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为 、 。

（3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为 。

（4）满足括号中条件（①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl3溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为 。

（5）依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图。

合成路线图示例如下：

【题目】已知下列反应的热化学方程式为

（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJmol﹣1

（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1

（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJmol﹣1

则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H为（　　）

A. ﹣488.3 kJmol﹣1 B. ﹣191 kJmol﹣1

C. ﹣476.8 kJmol﹣1 D. ﹣1 549.6 kJmol﹣1

【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C. 图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

【题目】(12分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:

注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。

（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

（3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。

阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。

【题目】某化学反应2X(g) Y(g)＋Z(g)在4种不同条件下进行，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验

序号

时间

浓度

温度

0

10

20

30

40

50

60

1

800 ℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800 ℃

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800 ℃

c

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820 ℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

下列说法不正确的是( )

A. c＞1.0

B. 实验2可能使用了催化剂

C. 实验3比实验2先达到化学平衡状态

D. 前10分钟，实验4的平均化学反应速率比实验1的大

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（1）氯碱工业中需用精制的食盐水，精制食盐水的目的是_________________________________。由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、等无机杂质，在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式_______________________________。

（2）该流程中可以循环的物质是__________。（写物质名称）

（3）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%~9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为___________________________。

（4）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）。则B处产生的气体是__________，C电极的名称是__________。采用无隔膜电解食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为________________________。

（5）已知在电解槽中，每小时通过I安培的直流电可以产生a克的烧碱。某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液b吨，电解槽的电流强度c安，该电解槽的电解效率为__________（用含a、b、c的代数式表示）。

【题目】2010 年 1 月 4 日，所罗门群岛连续发生里氏 6.5 级和里氏 7.2 级地震以及多次余震，引发海啸，部分海域浪高 2.5 米，造成大约 1000 人无家可归．

（1）有人计算后表明，造成海啸的海底地震的能量相当于 3000 颗广岛原子弹爆炸的能量． 235U 是制 造原子弹的材料之一，它的质子数与中子数之差是____________，它与 238U 互称____________。

（2）随着灾民生活的渐渐稳定，工业生产也将逐渐恢复，现有一氯碱厂，按下面的流程生产：

上图的流程中，电解饱和食盐水的化学方程式是______________，请写出 Cl2 的检验方法____________，在工业上，将电解饱和食盐水得到的气体通入______________中合成氯化氢，_____________燃烧时火焰呈_______________色。

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