[题目]下列说法正确的是( )A.实验室制硝基苯:先加入浓硫酸.再加苯.最后滴入浓硝酸B.制取溴苯:将铁屑.溴水.苯混合加热C.证明氯乙烷中含有氯原子.可将氯乙烷溶于 AgNO3 的溶液中D.实验室制得的粗溴苯通常呈黄色.是因为溶解了少量的 Br2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是（）

A.实验室制硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸B.制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

C.证明氯乙烷中含有氯原子，可将氯乙烷溶于 AgNO3 的溶液中D.实验室制得的粗溴苯通常呈黄色，是因为溶解了少量的 Br2

【答案】D

【解析】

A．为防止酸液的飞溅，应先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，混合液冷却后再加入苯，故A错误；

B．溴水与苯不反应，应选液溴、苯、铁屑混合制备，故B错误；

C．氯乙烷不溶于水，将氯乙烷溶于 AgNO3 的溶液中不能证明氯乙烷中含有氯原子，应水解后酸化，再检验氯离子，故C错误；

D．溴易溶于溴苯，则粗溴苯通常呈黄色，是因为溶解了少量的Br2，故D正确；

故选D。

练习册系列答案

A. 大于0.2 mol·L－1 B. 等于0.2 mol·L－1

C. 小于0.2 mol·L－1 D. 无法估算

【题目】[化学—选修5：有机化学基础]有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：

（1）A的名称为，试剂X的结构简式为，步骤Ⅵ的反应类型为。

（2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为、。

（3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为。

（4）满足括号中条件（①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl3溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为。

（5）依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图。

合成路线图示例如下：

【题目】已知下列反应的热化学方程式为

（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJmol﹣1

（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1

（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJmol﹣1

则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H为（　　）

A. ﹣488.3 kJmol﹣1 B. ﹣191 kJmol﹣1

C. ﹣476.8 kJmol﹣1 D. ﹣1 549.6 kJmol﹣1

【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C. 图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

【题目】(12分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:

注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。

（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

（3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。

阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。

【题目】某化学反应2X(g) Y(g)＋Z(g)在4种不同条件下进行，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验序号	时间浓度温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800 ℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800 ℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800 ℃	c	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820 ℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

下列说法不正确的是( )

A. c＞1.0

B. 实验2可能使用了催化剂

C. 实验3比实验2先达到化学平衡状态

D. 前10分钟，实验4的平均化学反应速率比实验1的大

【题目】离子交换膜法为目前普遍使用的制碱技术，其生产流程如图l所示：

（1）氯碱工业中需用精制的食盐水，精制食盐水的目的是_________________________________。由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、等无机杂质，在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式_______________________________。

（2）该流程中可以循环的物质是__________。（写物质名称）

（3）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%~9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为___________________________。

（4）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）。则B处产生的气体是__________，C电极的名称是__________。采用无隔膜电解食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为________________________。

（5）已知在电解槽中，每小时通过I安培的直流电可以产生a克的烧碱。某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液b吨，电解槽的电流强度c安，该电解槽的电解效率为__________（用含a、b、c的代数式表示）。

【题目】2010 年 1 月 4 日，所罗门群岛连续发生里氏 6.5 级和里氏 7.2 级地震以及多次余震，引发海啸，部分海域浪高 2.5 米，造成大约 1000 人无家可归．

（1）有人计算后表明，造成海啸的海底地震的能量相当于 3000 颗广岛原子弹爆炸的能量． 235U 是制造原子弹的材料之一，它的质子数与中子数之差是____________，它与 238U 互称____________。

（2）随着灾民生活的渐渐稳定，工业生产也将逐渐恢复，现有一氯碱厂，按下面的流程生产：

上图的流程中，电解饱和食盐水的化学方程式是______________，请写出 Cl2 的检验方法____________，在工业上，将电解饱和食盐水得到的气体通入______________中合成氯化氢，_____________燃烧时火焰呈_______________色。

试题分类