题目内容
下列物质的保存方法正确的是
A.少量金属钠保存在四氯化碳中 |
B.氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃试剂瓶中 |
C.碳酸钠固体保存在细口瓶中 |
D.白磷保存在干燥的空气中 |
B
解析试题分析:A、钠的密度小于四氯化碳的,而大于煤油的。因此少量钠保存在煤油中,而不能保存在四氯化碳中,A不正确;B、由于玻璃中含有二氧化硅,氢氧化钠能和二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠,从而使玻璃塞和瓶口粘合在一起而不易打开。因此氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃试剂瓶中,B正确;C、固体应该放在广口瓶中,液体或溶液放在细口瓶中,C不正确;D、白磷极易被氧化二自然,因此白磷应该放在水中,D不正确,答案选B。
考点:考查常见试剂的保存
练习册系列答案
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下列推断合理的是
A.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应 |
B.将SO2分别通入品红和溴水溶液,溶液都会褪色,而且再经加热都能恢复原色 |
C.浓H2SO4,具有强氧化性,不能与Cu发生剧烈反应 |
D.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 |
下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是
| 操 作 | 现 象 | 解释或结论 |
A | 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4 | 溶液颜色基本不变 | Fe(NO3)2与H2SO4不反应 |
B | 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 | 溶液变浑浊 | 析出了NaHCO3晶体 |
C | 向棕黄色的FeCl3溶液中加入足量的Mg粉 | 溶液变成浅绿色 | 2Fe3++Mg=2Fe2+ + Mg2+ |
D | 将Na放入CuSO4溶液中 | 有红色固体析出 | 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
下表各组物质中,不满足如图所示一步转化关系的选项是( )
选项 | X | Y | Z |
A. | Cl2 | NaCl | HCl |
B. | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
C. | C | CO | CO2 |
D. | Si | SiO2 | Na2SiO3 |
下列描述中正确的是( )
A.氯水是纯净物,氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用 |
B.加碘食盐中所加的“碘”一般是碘化钾 |
C.氢氧化铁胶体可以使混浊的水变澄清,可作水的消毒剂 |
D.漂白粉的有效成分是次氯酸钙 |
下列判断错误的是
A.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,金属氧化物不一定为碱性氧化物 |
B.联合制碱法在滤出NaHCO3后,为使滤液中NH4Cl析出更多更纯,通氨气加食盐冷却 |
C.发生化学反应时失去电子数越多的金属原子,还原能力不一定越强 |
D.氯水、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色,但原理彼此都不相同 |
下列有关几种常见的金属和非金属及其化合物的说法正确的是
A.铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来 |
B.Na、Mg、Al、Fe、Cu都能导电,它们的氧化物都能与酸反应 |
C.CO2、NO、SO2都是非金属氧化物,都属于酸性氧化物 |
D.CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑的发生,说明硅酸的酸性强于碳酸 |
用如图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是
| ①中的物质 | ②中的物质 | 预测①的现象 |
A | KI溶液 | 浓硝酸 | 溶液变蓝色 |
B | 酚酞溶液 | 浓氨水 | 无色变红色 |
C | NaAlO2溶液 | 浓盐酸 | 有白色沉淀 |
D | 湿润红布条 | 饱和氯水 | 红布条褪色 |
不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是( )
序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
① | CO2 | SO2 | 石灰水 |
② | HCl | CO2 | 石灰水 |
③ | CO2 | SO2 | Ba(NO3)2 |
④ | NO2 | SO2 | BaCl2 |
⑤ | CO2 | NH3 | CaCl2 |
A.②③④ B.②③④⑤ C.①③④ D.①②③④