Question

某学生用质量为a g、边长为b cm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度，并将实验结果绘图示意，反应完毕后铁片质量为c g(已知锌的密度为ρ g/cm³)。下列叙述错误的是

A．t₁时刻锌镀层已完全反应

B．锌镀层的厚度为

C．反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一

D．有原电池反应发生，正极的电极反应式为Zn - 2e → Zn²⁺

 

Answer 1

【答案】

BD

【解析】

试题分析：A、锌活泼性强，且形成原电池反应速率快，其反应结束时铁与稀盐酸反应速率慢，正确；B、该实验原理是根据产生氢气的速率变化确定锌反应完成，根据铁片前后质量变化得出金属锌的质量，再有铁皮面积计算锌镀层的厚度，要注意铁片两面镀锌，故结果是，错误；C、金属与酸反应放热，反应速率加快，正确；D、有原电池反应发生，负极的电极反应式为Zn - 2e → Zn²⁺，错误。

考点：考查实验测定与结果分析等有关问题。