Question

（2009?徐汇区二模）某学生用质量为a g、边长为b cm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度，并将实验结果绘图示意，反应完毕后铁片质量为c g（已知锌的密度为ρ g/cm³）．下列叙述错误的是（　　）

• A．t₁时刻锌镀层已完全反应
• B．锌镀层的厚度为

  a-c

  ρb2

• C．反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一
• D．有原电池反应发生，负极的电极反应式为2H⁺+2e→H₂↑

Answer 1

分析：A、锌比铁活泼，在盐酸中，Zn与Fe构成原电池，反应速率减慢，当反应速率显著减小时，说明Zn与盐酸反应完成．
B、根据题意可知锌的质量为（a-c）g，根据m=ρV计算出锌的体积，体积除以锌的面积即得锌镀层的厚度．
C、反应放热，温度升高反应速率加快，故反应中段速率加快．
D、在盐酸中，Zn与Fe构成原电池，锌比铁活泼，锌为负极，Zn失去电子被氧化．

解答：解：A、在盐酸中，Zn与Fe构成原电池，因为Zn的活泼性比Fe的强，Zn失去电子被氧化，随着Zn的消耗，原电池作用减弱，反应速率减慢，当反应速率显著减小时，说明Zn与盐酸反应完成，故A正确；
B、根据题意可知锌的质量为（a-c）g，锌的密度为ρ g/cm³，所以锌的体积为

(a-c)g

ρ g/cm3

=

a-c

ρ

cm³，边长为b cm的正方形镀锌铁片，所以锌片面积为2b²cm²，所以锌镀层的厚度为

a-c ρ cm3

2b2cm2

=

a-c

2ρb2

cm，故B错误；
C、反应中段速率加快，说明反应放热使OA段的反应速率，故C正确；
D、在盐酸中，Zn与Fe构成原电池，锌比铁活泼，锌为负极，Zn失去电子被氧化，电极反应式为Zn-2e^-═Zn²⁺，故D错误．
故选：BD．

点评：考查原电池的应用、电极反应式书写、反应速率影响因素、有关计算，难度较大，关键是清楚测量原理，当反应速率显著减小时，说明Zn与盐酸反应完成．B选项为易错点，容易把锌片面积按b²cm²计算，忽略铁片是两面镀锌．