题目内容

化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知C是一种有机物），以下结论不正确的（   ）

A．常温下，化合物A、B、C、D均为气体
B．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应
C．上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应
D．上述转化关系所涉及的化合物中只有一种是电解质
A

试题分析：根据框图信息，结合物质的性质和各种置换反应的情况，符合框图的各种物质可以是：A为二氧化碳，B为水，C为烃即可，D为一氧化碳，甲是氧气，乙是碳，丙是氢气，故A错误。五个转化关系中，甲+乙→A、A+乙→D、甲+丙→B共三个是化合反应，故B正确；五个转化关系中，均伴随化合价的变化，均为氧化还原反应，C正确；水是一种极弱的电解质，故D正确。
练习册系列答案
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人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种核素应表示为(　　)      
A．34HeB．23HeC．24HeD．33He
下列判断正确的是
A．核电荷数：Al<NaB．金属性：Na>Al
C．原子序数：Na>C1D．原子半径：Cl>Na
某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象。
实验步骤
实验现象（与步骤未对应）
① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液
A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将镁条投入稀盐酸中
C．反应不十分剧烈；产生无色气体
④将铝条投入稀盐酸中
D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
请帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究                元素性质递变规律。
（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
实验内容
①
②
③
④
实验现象（填A~D）
 
 
 
 
（3）写出实验①\②对应化学方程式
实验①                                                                       ，
实验②                                                                      。
（4）实验结论：            　　　　    　　　　　　　　　　　     　　　　   。
A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。写出其中D与水反应生成的酸名称　　　　　　　　　　。
（2）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写③反应的化学方程式　                   　　　　。
（3）若D物质具有两性， ② ③ 反应均要用强碱溶液，④ 反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写④ 反应离子方程式　　　　    　　　　。
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出② 反应的化学方程式　　     　。
（5）若A是应用最广泛的金属。④ 反应用到A，② ⑤ 反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式        　。
A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

回答下列问题：
（1）X的单质与A反应的化学方程式是________________________________。
（2）若C溶液显碱性，则试剂1是             ____溶液(写化学式)；若C溶液显酸性，则显酸性的原因是(用离子方程式表示)                                  。
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是                                                     ；
②写出D→E反应的离子方程式                                                ；
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠(NaNO2)为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是：                                        。
已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。

请回答下列问题：
（1）X的化学式为                           。
（2）在反应①②③④中属于置换反应的是                  （填序号）。
（3）反应③的化学方程式为_________________________________。
（4）X溶液与F反应的总化学方程式为                                     。
（5）检验滤液A中金属离子的方法是                                    。
（6）若向100 mL盐X的溶液中加入10 g过量金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体。则滤液A中溶质的物质的量浓度为_________。（假设溶液体积不变）
A、B、C、X均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是       （填字母）。
a．S     b．N2     c．Na     d．Mg     e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为       ；在贮存C溶液时应加入少量X，理由是                       （用必要的文字和离子方程式表示）。
（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，A溶液与C溶液反应生成B。反应①的离子方程式可能为                               或                       。
下列物质的性质比较，正确的是
A．非金属性： P＞S＞ClB．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr D．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4

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