题目内容
在一密闭容器中充入一定量的H2和N2,经测定反应开始后3 s末的v(H2)="0.3" mol·L-1·s-1,则3 s末NH3的浓度为( )。
| A．0. 4 mol·L-1 | B．0.6 mol·L-1 | C．0.9 mol·L-1 | D．1.2 mol·L-1 |
B
同一反应中各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比,由N2+3H2
2NH3知v(NH3)=
v(H2)=×0. 3 mol·L-1·s-1="0.2" mol·(L·s)-1;
所以:c(NH3)=v(NH3)·Δt="0.2" mol·L-1·s-1×3 s="0.6" mol·L-1。
2NH3知v(NH3)=v(H2)=×0. 3 mol·L-1·s-1="0.2" mol·(L·s)-1;所以:c(NH3)=v(NH3)·Δt="0.2" mol·L-1·s-1×3 s="0.6" mol·L-1。
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cC（g）＋dD（g）ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的( )
CH3OH (g)+H2O(g) △H=－49.0 kJ/mol
B(g)＋C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800°C，实验Ⅲ在850°C，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。
xC(g)＋2D(g)，经5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1。下列有关结论正确的是 ( )
cC（g）△H="Q" kJ/mol，其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：
（II）在恒定温度t℃，2L恒容密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g） cC（g），容器中A、B、C物质的量变化如图所示，回答下列问题：
V3＋＋VO2＋＋H2O。则充电时阳极反应式为__________________________，用此电池电解1 L 1 mol·L－1的CuSO4溶液，当转移0.1 mol电子时，溶液的pH＝________(不考虑溶液体积变化)。