题目内容
6．用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）| A． |  制取并收集干燥的NH3 | B． |  制取并收集Cl2 | ||
| C． |  检验浓硫酸与蔗糖反应产生的SO2 | D． |  可分离I2和CCl4的混合物 |
分析 A．氨气的密度比空气的密度小；
B．浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，需要加热；
C．浓硫酸具有脱水性、强氧化性，C与浓硫酸反应生成二氧化硫；
D．I2和CCl4的混合物互溶，但沸点不同．
解答 解：A．氨气的密度比空气的密度小，应利用向下排空气法收集，图中收集方法不合理，故A错误；
B．浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，需要加热，图中缺少酒精灯加热，故B错误；
C．浓硫酸具有脱水性、强氧化性，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，则图中品红褪色，高锰酸钾褪色可说明浓硫酸与蔗糖反应产生的SO2，故C正确；
D．I2和CCl4的混合物互溶，但沸点不同，不能利用分液法，应选蒸馏法，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备实验及混合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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16．莽草酸结构简式如图．下列说法错误的是（ ）
| A． | 该物质分子式为C7H10O5 | |
| B． | 该物质与乙酸互为同系物 | |
| C． | 该物质能与乙醇发生酯化反应 | |
| D． | 1mol该物质与Na反应时，最多消耗Na 4mol |
17．体积为1L的某溶液中可能含有Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、Al2+、Ba2+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生的白色沉淀迅速变为灰绿色；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 溶液中的主要离子仅为SO${\;}_{3}^{2-}$、Fe2+、NH${\;}_{4}^{+}$ | |
| B． | Cl-一定存在，且c（Cl-）=0.2 mol．L-l | |
| C． | 向原溶液中加入硫酸，可能有气体生成 | |
| D． | CO${\;}_{3}^{2-}$、Al2+一定不存在，K+可能存在 |
14．实验室中经常因为试剂的保存方法不当导致大量药品变质，下列试剂保存方法正确的是（ ）
| A． | 金属钠保存在水中 | |
| B． | 溴水放在带橡胶塞的试剂瓶中 | |
| C． | 硝酸银保存在棕色广口瓶中，并置于阴凉处 | |
| D． | 氢氧化钾溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中 |
1．你认为下列说法不合理的是（ ）
| A． | 塑料制品长期不使用也会老化 | |
| B． | 可以通过与盐酸的互滴实验鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 | |
| C． | 过氧化钠可以作供氧剂，可以和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气 | |
| D． | 纯碱是 Na2C03，小苏打是 NaHC03，其水溶液均呈碱性 |
11．在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：m | |
| B． | 同质量的A、B两种气体的分子数之比为m：n | |
| C． | 相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n：m | |
| D． | A与B两种气体的相对分子质量之比为m：n |
18．下列反应中，水做氧化剂的是（ ）
| A． | SO3+H2O═H2SO4 | B． | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | ||
| C． | 2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O | D． | 2F2+2H2O═4HF+O2 |
16．在一个固定体积的密闭容器中，加入4mol A和2mol B发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（ ）
| A． | 8mol A+4mol B | B． | 2mol A+1mol B | ||
| C． | 6mol C+2mol D+2mol B | D． | 6mol C+2mol D |