题目内容

6.用下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的是(  )
A.
制取并收集干燥的NH3
B.
制取并收集Cl2
C.
检验浓硫酸与蔗糖反应产生的SO2
D.
可分离I2和CCl4的混合物

分析 A.氨气的密度比空气的密度小;
B.浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气,需要加热;
C.浓硫酸具有脱水性、强氧化性,C与浓硫酸反应生成二氧化硫;
D.I2和CCl4的混合物互溶,但沸点不同.

解答 解:A.氨气的密度比空气的密度小,应利用向下排空气法收集,图中收集方法不合理,故A错误;
B.浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气,需要加热,图中缺少酒精灯加热,故B错误;
C.浓硫酸具有脱水性、强氧化性,C与浓硫酸反应生成二氧化硫,则图中品红褪色,高锰酸钾褪色可说明浓硫酸与蔗糖反应产生的SO2,故C正确;
D.I2和CCl4的混合物互溶,但沸点不同,不能利用分液法,应选蒸馏法,故D错误;
故选C.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及物质的制备实验及混合物分离提纯等,把握物质的性质、反应原理及实验装置的作用为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大.

练习册系列答案
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15.高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂.其生产工艺如图:

已知:①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O(条件:温度较低)②6KOH+3Cl2═5KCl+KClO3+3H2O(条件:温度较高)
回答下列问题:
(1)该生产工艺应在温度较低(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行,在溶液I中加入KOH  固体的目的是与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO,为下一步反应提供碱性环境.
(2)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.
(3)洗涤除去K2FeO4晶体表面的杂质,应选择的最佳试剂为(填代号)d.
a.水       b.KOH溶液    c.饱和K2FeO4溶液    d.异丙醇
(4)目前,人们针对K2FeO4的稳定性进行了大量的探索,并取得了一定的进展.下列物质中可能提高化合物K2FeO4水溶液稳定性的是(填代号)b.
a.亚硫酸钠     b.KOH  c.醋酸     d.Fe(NO32
(5)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,写出该反应的离子方程式:4FeO42-+10H2O═4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-
(6)请你设计一个实验,用化学方法区分KClO溶液与KClO3溶液,写出实验简要步骤,观察到的现象和结论取样,向两溶液里滴加适量稀硫酸酸化,再滴加品红溶液,能使品红褪色的是KClO溶液.

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