题目内容

CO和H2的混合气体V mL，完全燃烧后消耗O2  V/2 mL(相同状况)，则原混合气中CO和H2的体积比(   )

A.1∶1　　  　　　　            B.2∶1

C.10∶7　　  　　　　    　　    D.任意比

答案：D
提示：

练习册系列答案
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城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气．煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它有煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气．试回答：
（1）写出制取水煤气的主要化学方程式
C+H2O
 高温 
.
 
CO+H2，
C+H2O
 高温 
.
 
CO+H2，
，该反应是
吸热
吸热
反应（填吸热、放热）．
（2）设液化石油气的主要成分为丙烷（C3H8），其充分燃烧后产物为C02和H2O，试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需的氧气的质量比．）
根据所学知识，完成下列各题：
（1）在标准状况下，气体A的密度为3.17g?L-1，则气体A的摩尔质量为
71g/mol
71g/mol
；
（2）MgSO4和Al2（SO4）3溶液等体积混合后，Al3+浓度为0.1mol?L-1，SO42-的浓度为0.3mol?L-1．则混合溶液中Mg2+浓度为
0.15mol/L
0.15mol/L
；
（3）7.2g CO和H2的混合气体和适量氧气充入盛有足量过氧化钠的密闭容器中，以连续的电火花引燃，充分反应后，固体质量增重
7.2g
7.2g
g．
工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇（如反应④）．已知：
①CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
③CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=H2O（l）△H=-761.7kJ/mol
④CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
（1）反应④的△H=
-92.9 KJ/mol
-92.9 KJ/mol
，△S
＜
＜
0 （填“＞”“＜”或“=”）．
（2）反应④中当CO（g）和H2（g） 起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明
ab
ab
（填序号）；   
a．反应物的转化率越高             b．反应进行得越完全
c．达到平衡时反应物的浓度越大     d．化学反应速率越快
（3）在一定条件下，反应④在一密闭容器中达到平衡．维持H2浓度和容器的温度不变，增大容器的体积，平衡将
B
B
（填字母）．
A．向正反应方向移动          B．向逆反应方向移动
C．不移动                    D．无法判断
（4）工业上用反应④低压合成甲醇，在230℃～270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如右图．230℃的实验结果所对应的曲线是
X
X
（填字母）．
（1）4g CO和H2的混合气体通过燃烧充分后与Na2O2（足量）反应，Na2O2固体增重
4
4
g．
（2）4g葡萄糖（C6H12O6）燃烧后的产物导入盛足量Na2O2的密闭容器，则Na2O2固体质量增加
4
4
g．
（3）m g CO2、H2、CH4的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器（引燃后充分反应），Na2O2固体质量增加m g，则V（CO2）：V（H2）：V（CH4）=
1：X：1（X＞0的任意值）
1：X：1（X＞0的任意值）
．
（4）由以上可以推出，X g混合气体的组成只要满足通式
（CO）m（H2）n
（CO）m（H2）n
，完全燃烧后导入足量Na2O2的密闭容器中，充分反应后固体的质量增加X g．
工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-92.9kJ/mol　一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（　　）
A、该反应的△S＜0B、该反应在任何温度下均能自发进行C、向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动D、升高温度平衡向正反应方向移动

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