题目内容
城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气．煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它有煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气．试回答：
（1）写出制取水煤气的主要化学方程式
（2）设液化石油气的主要成分为丙烷（C3H8），其充分燃烧后产物为C02和H2O，试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需的氧气的质量比．）
（1）写出制取水煤气的主要化学方程式
C+H2O
CO+H2，
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C+H2O
CO+H2，
，该反应是
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吸热
吸热
反应（填吸热、放热）．（2）设液化石油气的主要成分为丙烷（C3H8），其充分燃烧后产物为C02和H2O，试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需的氧气的质量比．）
分析：（1）煤炭与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，根据反应物、生成物和反应条件写出相应的化学反应方程式，根据反应条件判断该反应的反应热．
（2）根据燃料的质量计算所需氧气的质量，然后进行比较．
（2）根据燃料的质量计算所需氧气的质量，然后进行比较．
解答：解：（1）煤炭与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，反应方程式为C+H2O
CO+H2，该反应的反应条件是高温，生成物的能量大于反应物的能量，所以该反应是吸热反应．
故答案为：C+H2O
CO+H2，吸热反应．
（2）假设燃烧1g的丙烷需要的氧气为xg，燃烧1g的一氧化碳需要氧气为yg．
丙烷和一氧化碳与氧气反应的方程式分别如下：
C3H8+5O2
3CO2+4H2O
44g 160g
1g xg
x=
2CO+O2
2CO2
56g 32g
1g yg
y=
所以x：y=
：
=
故答案为：70：11．
| ||
故答案为：C+H2O
| ||
（2）假设燃烧1g的丙烷需要的氧气为xg，燃烧1g的一氧化碳需要氧气为yg．
丙烷和一氧化碳与氧气反应的方程式分别如下：
C3H8+5O2
| ||
44g 160g
1g xg
x=
| 40 |
| 11 |
2CO+O2
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56g 32g
1g yg
y=
| 4 |
| 7 |
所以x：y=
| 40 |
| 11 |
| 4 |
| 7 |
| 70 |
| 11 |
故答案为：70：11．
点评：本题考查了化学方程式的书写及根据反应方程式进行有关计算，难度不大，会根据反应条件判断反应的反应热．
练习册系列答案
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,（8分）城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭和水蒸气反应制得，故又称水煤气。
（1）试写出制取水煤气的主要化学方程式____________________________.
（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为
C3H8(g) +5O2(g)
== 3CO2(g) + 4H2O(l)；△H=–2220.0 kJ·
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又知CO气体燃烧的热化学方程式为：
CO(g) +1/2O2(g) == CO2(g) ；△H=–282.57kJ·,
试比较同质量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为_________：1。
（3）已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)
+ O2(g) == 2H2O(l)；△H=–571.6 kJ·,试比较同质量的H2和C3H8燃烧，产生的热量比值约为____________：1。
（4）氢气是未来的能源，除来源丰富之外，还具有的优点是____________________
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