Question

请完成下列填空：
（1）在标准状况下，1g 氢气中含有n个氢原子，则阿伏伽德罗常数用n表示为

n

mol^-1．
（2）当SO₂和SO₃中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为

3：4

，分子质量之比为

4：5

．
（3）将5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^-的物质的量浓度是

10a

b

mol/L

．
（4）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为

0.2mol

；如改用KOH，则所需KOH的质量为

11.2g

．
（5）现有10克由²H和¹⁶O组成的水分子，其中含质子数为

5

mol，中子数为

5

mol，电子数为

5

mol．

Answer 1

分析：（1）根据氢气的质量计算氢气的物质的量，求出1mol氢气所含的原子个数则可计算阿伏加德罗常数；
（2）根据分子的组成计算原子个数和质量之比；
（3）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；
（4）根据酸碱中和的关系计算；
（5）根据原子的组成计算．

解答：解：（1）1g氢气的物质的量为

1

2

mol，含n个氢原子，已知1mol氢气含2N_A个原子，则有：

1

2

：n=1：2N_A，
解之得：N_A=n，故答案为：n；
（2）SO₂和SO₃中分子个数比为1：1，根据分子组成可知：原子总数之比为3：4，
分子个数之比等于物质的量之比，设都为1mol，
则质量比为m（SO₂）：m（SO₃）=1mol×64g/mo：1mol×80g/mol=64：80=4：5，
故答案为：3：4；4：5；
（3）将5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀释至b mL，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，
则稀释后的NO₃^-的物质的量浓度是5mol/L×2a×10^-3L=c×b×10^-3L，
c=

10a

b

mol/L，
故答案为：

10a

b

mol/L；
（4）根据反应HCl+NaOH═NaCl+H₂O，可知盐酸和氢氧化钠的物质的量相等，中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为0.2mol，需要KOH的物质的量也为0.2mol，质量为m（KOH）=0.2mol×56g/mol=11.2g，
故答案为：0.2mol； 11.2g；
（5）由²H和¹⁶O组成的水分子中，相对分子质量为2×2+16=20，²H含有1个质子，1个中子，¹⁶O含有8个质子，8个中子，
10克由²H和¹⁶O组成的水的物质的量为：

10g

20g/mol

=0.5mol，
含质子数为：0.5×（2×1+8）=5，中子数为：0.5×（2×1+8）=5，电子数为：0.5×（2×1+8）=5；
故答案为：5；5；5．

点评：本题考查阿伏加德罗常数以及物质的量的有关计算，题目难度不大，注意从物质的组成、结构、性质、等角度思考．