题目内容

下列实验操作或叙述正确的是             （填序号）

A．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇

B．将无水乙醇和浓硫酸按体积比1∶3混合，加热至140℃制取乙烯

C．为证明溴乙烷分子中溴元素的存在，可向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，加入稀硝酸至溶液呈酸性，加入AgNO3溶液，看是否有淡黄色沉淀

D．向碘水中加入酒精，萃取碘水中的碘

E．用饱和食盐水代替水与电石制备乙炔，目的是为了减缓反应速率

F．将乙烯分别通入酸性KMnO4溶液和溴水中均褪色，褪色原理相同

AE

练习册系列答案
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在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯。某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯。实验步骤如下：
（一）乙酸正丁酯的制备
①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL（0.15mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。
按下图所示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。
②打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积。
（二）产品的精制
③将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10 mL的水洗涤。有机层继续用10 mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10 mL 的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。
④将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集124～126 ℃的馏分，得11.6g产品。
（1）写出该制备反应的化学方程式_______________。
（2）冷水应该从冷凝管 ___________（填a或b）管口通入。
（3）步骤②中不断从分水器下部分出生成的水的目的是____________  。步骤②中判断反应终点的依据是 _____________。
（4）产品的精制过程步骤③中，第一次水洗的目的是____________。两次洗涤完成后将有机层从分液漏斗的_____________置入锥形瓶中。
（5）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是_____________。
A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用
B．装液时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的2/3
C．萃取振荡操作应如下图所示
D．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（6）该实验过程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的产率是______________。

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