题目内容
中学化学中的一些常见物质有下图转化关系（部分产物未给出）。其中A的焰色呈黄色，D常温下为黄绿色气体，反应③为侯氏制碱法反应原理之一，E是常见的金属。
回答下列问题。
（1）F的电子式为 。
（2）G的化学式为 。
（3）写出反应①的化学方程式 。
（4）写出反应②的离子方程式 。
（1）
(1分)
（2）NaHCO3 (1分)
（3）2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑+Cl2↑（2分）
（4）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2一＋3H2↑（2分）
【解析】
试题分析：（1）反应③为侯氏制碱法反应原理之一，所以A为氯化钠，D常温下为黄绿色气体，D为氯气，电解饱和食盐水得氢气、氯气、氢氧化钠，所以C为氢气，与氯气反应生成氯化氢，其电子式为
（2）反应③为侯氏制碱法反应原理之一，所以G为NaHCO3
（3）反应①为电解饱和食盐水，其化学方程式为2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑+Cl2↑
（4）与氢氧化钠溶液反应的常见金属是铝，所以反应②的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2一＋3H2↑
考点：考查物质推断，侯氏制碱法，电解饱和食盐水，铝与氢氧化钠溶液的反应
(14分)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
| 苯 | 溴 | 溴苯 |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按以下合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液溴。向a中滴入几滴液溴，有白雾产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完。装置d中NaOH溶液的作用是 。
（2）反应过程中，a外壁温度升高，为提高原料利用率，利用温度计控制温度，适宜的温度范围为（填序号） 。
A．＞156℃ B． 59℃－80℃ C．＜59℃
（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 ；
③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 。
（4）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 （填入正确选项前的字母）。
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
