题目内容

短周期元素组成的物质Q,发生如下反应:Q
R+T+H2O,下列说法正确的是(  )
A、Q一定含三种元素
B、Q一定含有金属元素
C、Q一定不是碱
D、R与T中一定有一种盐
分析:在高中阶段涉及的分解反应符合Q
R+T+H2O形式的较少,一个为碳酸氢盐分解得到碳酸盐二氧化碳和水,如教材中出现的碳酸氢钠受热分解和碳酸氢铵受热分解等.
解答:解:在高中阶段设计的分解反应符合Q
R+T+H2O形式的主要是碳酸氢盐的受热分解,如碳酸氢铵,含有四种非金属元素,故A、B错误,分解后的产物为二氧化碳和氨气,故D错误,难溶性碱可以受热分解但是为一变二,故C正确,
故选:C.
点评:本题难度不大,但对于高中阶段接触到的化学反应的掌握情况要求较高.
练习册系列答案
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(2010?西城区一模)甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质,它们之间存在如下转化关系.甲+乙→丙+丁
(1)转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应,且乙为水.
①若甲为块状固体,丙为可燃性气体,其分子内既含有极性键又含有非极性键.则丙的电子式是

②若甲是由N和Cl元素组成的化合物,其分子结构模型
如图1所示,丙具有漂白性.则甲中Cl元素的化合价是
+1
+1

(2)转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应,且乙为水.
①若甲和丙是同主族元素组成的单质,且组成甲的元素位于第三周期,此反应的离子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO,此反应的化学方程式是
C+H2O(g)
 高温 
.
 
CO+H2
C+H2O(g)
 高温 
.
 
CO+H2

③若甲是由N和O元素组成的气态物质,呈红棕色.将3.36g Fe加到一定量丙溶液中,收集到1.12L气体丁(已折算为标准状况),则反应的离子方程式是
6Fe+20HNO3=3Fe(NO32+3Fe(NO33+5NO+10H2O
6Fe+20HNO3=3Fe(NO32+3Fe(NO33+5NO+10H2O

(3)Hofmann依据上述转化关系测定氨分子的组成.现用如图2所示的装置进行实验,打开分液漏斗的活塞,滴下浓氨水,至不再反应为止;关闭分液漏斗的活塞,待恢复到室温,打开止水夹,试管内液面上升至
2
3
处.
①滴下浓氨水一段时间后,试管内发生反应的化学方程式是
8NH3+3C12=N2+6NH4Cl
8NH3+3C12=N2+6NH4Cl

②证明试管内“不再反应”的实验操作和现象是
待产生的大量白烟沉降后,继续滴加浓氨水,不再产生白烟
待产生的大量白烟沉降后,继续滴加浓氨水,不再产生白烟
Ⅰ.已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:
①c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
②c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
④c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-
填写下列空白:
(1)若溶液中溶解了一种溶质,则该溶质是
CH3COONa
CH3COONa
,则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的
.(填序号)
(2)若溶液中溶解了两种溶质,如果上述关系①是正确的,则溶液中的溶质为
CH3COOH和CH3COONa
CH3COOH和CH3COONa
;如果上述关系②是正确的,则溶液中的溶质为
CH3COONa和NaOH
CH3COONa和NaOH

(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(NaOH)
小于
小于
c(CH3COOH)(填“大于”、“小于”、或“等于”,下同),混合后溶液中c(CH3COO-
等于
等于
c(Na+).
Ⅱ.1919年,Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子数相同的分子,互称为等电子体.等电子体的结构相似、物理性质相近.
(1)根据上述原理,仅由第2周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是:
N2
N2
CO
CO
CO2
CO2
N2O
N2O

(2)此后,等电子原理又有所发展.例如,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各微粒最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征.在短周期元素组成的物质中,与NO2-互为等电子体的分子有:
O3
O3
SO2
SO2

(3)CNS-、NO2+具有相同的通式:AX2,它们的价电子总数都是16,因此,它们的结构与由第二周期两元素组成的
CO2
CO2
分子的结构相同(填化学式),微粒构型呈
直线
直线
形.

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