题目内容

当前世界范围内都在积极发展新能源和可再生能源，走可持续发展之路．下列有关做法跟此无关的是（　　）
A．将氢气、酒精设计成燃料电池，是因为燃料电池具有较高的能量利用率，同时氢气、酒精等燃料可再生
B．大力开发丰富的煤炭资源，并将煤进行气化处理，提高煤的综合利用率，可减少对石油的依赖
C．开发和利用太阳能、生物质能、风能等，如在我国西部和沿海地区兴建太阳能、风力发电站等
D．合理开发利用海底可燃冰有助于缓解化石能源紧缺
A．氢气的制备原料是水，酒精可以用粮食发酵制取，二者都是可再生能源，故A正确；
B．煤炭资源是不可再生的能源，大力开发丰富的煤炭资源，不利于可持续发展，故B错误；
C．太阳能、生物质能、风能是可再生能源，属于新能源，兴建太阳能、风力发电站等，有利于可持续发展，故C正确；
D．化石能源是不可再生能源，合理开发利用可燃冰，可以减少化石能源的消耗，有利于可持续发展，故D正确．
故选B．
练习册系列答案
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下列变化需加入还原剂才能实现的是(    )
A．→Mn2+B．Cu→Cu2+
C．Cl-→Cl2D．H2S→SO2
某同学进行如下实验，检验化学反应中的能量变化．
实验中发现反应前后①中的温度升高而②中的温度降低，由此判断Al与盐酸的反应是______热反应、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应是______热反应．试写出①中反应的离子方程式：______．
下列说法不正确的是（　　）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应
C．可燃物的燃烧都是放热反应
D．反应是吸热还是放热，必须看旧键断裂时吸收的能量和新键形成时释放的能量的大小
以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2（g）+
5
2
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1的说法中，正确的是（　　）
A．10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B．NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D．有10NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
下列说法正确的是（　　）
A．物质发生化学变化都伴随着能量变化
B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化
对于A2 + 3B2  2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A．v (B2) =" 0.8mol/" (L?s)                  B．v (A2) =" 0.4mol/" (L?s)
C．v (C) =" 0.6mol/" (L?s)                   D．v (B2) =" 4.2mol/" (L?min)
下列是反应2A + 3B =" C" + 4D在不同时刻测得的速率，其中最快的是
A．V(A)=0.6mol/L.s     B．V(B)=0.9mol/L.s
C．V(C)=0.4mol/L.s     D．V(D)=1.0mol/L.s
（本题16分）
（1）为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法(已知该反应△H<0). 在2 L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
          物质
T/℃     n/mol
NO
CO
E
F
初始
0.100
0.100
0
0
T1
0.020
0.020
0.080
0.040
T2
0.010
0.010
0.090
0.045
 
①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式                       .
②根据表中数据判断，温度T1和T2的关系是(填序号)__________。
A．T1>T2         B．T1<T2   C．T1=T2      D．无法比较
（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N­­2(g) + 6H2O(g);   ΔH=  - 1266.8 kJ/mol
N2(g) + O2(g) =" 2NO(g)" ;  ΔH =" +" 180.5kJ/mol，
则氨催化氧化的热化学方程式为________________________________________。
（3）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。

当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为___________；保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将___________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
（4）在相同的密闭容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的两种Cu2O分别进行催化分解水的实验：
 ΔH >0
水蒸气的浓度（mol·L－1）随时间t (min)变化如下表：
序号
温度
0
10
20
30
40
50
①
T1
0.050
0.0492
0.0486
0.0482
0.0480
0.0480
②
T1
0.050
0.0488
0.0484
0.0480
0.0480
0.0480
③
T2
0.10
0.094
0.090
0.090
0.090
0.090
可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν(O2)＝              ；催化剂的催化效率：实验①   实验②（填“>”、“<”）。
（5）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。原理：使用惰性电极和乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸。
总反应为:2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。
过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别为：
4OH－-4e－═O2↑+2H2O；                                   。

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