题目内容

关于萃取的实验，下列说法正确的是

A．可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，振荡静置分层后，下层液体为无色

B．萃取分液时，从分液漏斗下口流完下层液体，及时关闭。再打开流出上层液体

C．碘易溶于酒精，微溶于水，故可以用酒精萃取碘水中的碘

D．萃取之后，一般通过分液漏斗将互不相溶的液体分离

练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．25℃、101KPa时，16g O2和O3混合气体中含有的原子数为NA

B．1 mol NH3中含有的质子数为17NA

C．11.2 L O2和N2的混合气体含有的分子数为0.5NA

D．金属铁与稀盐酸反应当产生0.1 mol H2时转移电子数为0.3NA

下列化学方程式或离子方程式正确的是

A．1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：

CH3CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH=CH2↑＋NaCl＋H2O

B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－

C．乙醛溶液中加入新制碱性Cu(OH)2悬浊液并加热

CH3CHO+2Cu(OH)2+OH－CH3COO－+Cu2O↓+3H2O

D．向小苏打溶液中加入醋酸：CO32－＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－

（1）干冰是固态CO2的俗称,常用于人工降雨, 44g干冰与A、B、C、D有如图所示的转化关系,请完成下图中的方框。

（2）标准状况下22.4L的HCl溶于水配成500mL溶液, 所得溶液的物质的量浓度为 。

（3）配制1L 0.5mol·L-1NaOH溶液, 需要1.25 mol·L-1的NaOH溶液的体积是 mL。

（4）19 g MgX2含有Mg2+0.2 mol, 则MgX2的摩尔质量为 。

某学生利用下图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是

A．闭合开关K后, 电流计指针不发生偏转, 证明酒精溶液是非电解质

B．闭合开关, 往溶液中通入氯气, 随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质

C．取用0.1 mol·L-1的蔗糖溶液替换酒精溶液,电流计的示数相同，说明蔗糖是非电解质

D．闭合开关, 往烧杯中加NaCl固体, 虽然固体溶解，由于不反应, 故电流计指针不发生偏转

海带中富含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①将海带焙烧成灰（生成KI）②加水使KI溶解，充分搅拌后过滤③在滤液通入足量Cl2④加CCl4振荡⑤静置后，用分液漏斗分液合理的操作顺序是

A ．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④

某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c（NH4+）随着反应的进行逐渐减小。下列判断正确的是（ ）

A．还原产物是N2

B．消耗1 mol氧化剂，转移电子3 mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

D．反应后溶液的酸性明显增强

298K时，在容积不变的密闭容器中注满NO2气体，2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．平衡后把该容器置于冰水中，下列性质或数值不会改变的是

①平均摩尔质量 ② 质量 ③颜色 ④压强 ⑤各组分的质量分数 ⑥密度．

A．②⑥ B．②③ C．④⑤ D．①⑥

1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2．18g·㎝－3，沸点131．4℃，熔点9．79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用如图所示制备1，2－二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a 中装有乙醇和浓H2SO4的混合液，试管d 中装有液溴（表面覆盖少量水）。

填写下列空白：

（1）写出本题中制备1，2－二溴乙烷的两个化学方程式 ， 。

（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d 是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b 中的现象 。

（3）容器c 中NaOH溶液的作用是 。

（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓H2SO4混合液的量，比正常情况超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因_______________。

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