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题目内容

B

先加KSCN溶液若不变红，则可证明无Fe³⁺；再滴加氯水立即呈红色，则可证明原溶液中有Fe²⁺。Fe²⁺遇SCN^-无明显变化，滴加氯水后，Fe²⁺被氧化生成Fe³⁺，Fe³⁺与SCN^-结合使溶液变红了，故B是正确的实验方法。?

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下列物质的贮存方法正确的是（）

A．漂白粉露置在空气中	B．液溴应加少量水液封
C．固体碘保存在CCl₄中	D．少量钠保存在水中

简答下面有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题。
（1）盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用
________________________________________.
（2）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液颜色变化是
___________________________________.
（3）有下列错误操作：
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准氢氧化钠溶液；
②用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失；
③滴定前，读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面，滴定后读出碱液体积时，视线高于碱式滴定管中的液面；
④锥形瓶用待测酸液润洗两次。
哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低？答：__________________;
哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高？答：___________________.
（4）如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度的测定值比用酚酞作指示剂测出的稍大还是稍小？答：
_________________________________________________________。

下面实验中需要使用温度计的是……（）

B．制硝基苯

C．乙醛的银镜反应

D．制酚醛树脂

E、测定硝酸钾的溶解度
F、分馏石油
G、纤维素水解
H、制乙烯
I、制乙酸乙酯
J、用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖

生石灰里含有杂质CaCO₃和SiO₂，为了检验是否含有这两种杂质，最适宜的试剂是……（）

下图是教师演示的两个实验（铁架台等辅助仪器略去未画）。回答下列问题

（1）实验一的两烧杯中可以观察到的实验现象是：
I、 II、。加热，试管里发生反应的化学方程式是：
（2）实验二用来验证Na₂O₂与CO₂的反应，观察到的实验现象是：含有Na₂O₂的棉花燃烧。由该实验可以得出许多结论，请写出你所得出的两个结论：
结论1：结论2：

配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。
(1)若配制大约1 mol·L^-1叫的溶液100 mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是 (填字母序号)。

A．氢氧化钠固体

B．浓硫酸(98％)

C．浓盐酸(37％)

D．浓硝酸(63％)

(2)下图是某学生在配制0.100 mol·L^-1的碳酸钠溶液100 mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。

该步操作对所得溶液浓度的影响是           (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，原因是
                               .
(3)若配制(2)中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗?为什么?
                                                           .
(4)现用移液管准确量取20.0 mI。0.100 mol·L^-1盼碳酸钠溶液，注入锥形瓶中滴加甲基橙试剂2～3滴，此时溶液呈   色。然后将待测稀盐酸注入洁净、干燥的滴定管内，记下滴定管内稀盐酸的初始刻度读数，接着开始向锥形瓶内滴加盐酸。当锥形瓶内溶液颜色突变成    色时即达到滴定终点，此时消耗盐酸体积为21.36 mI。，则待测盐酸的浓度为             mol·L^-1。

（2008学年浙江省五校第一次联考，化学，9）下列实验操作中，正确的是
①用托盘天平称取5.2 g NaCl；②用50 mL量筒量取5.2mL盐酸；③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到Nacl晶体；④用 100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol·L^-1H₂SO₄溶液；⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO₃；⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种

（广东省深圳市2008年高三第二次调研考试，化学，5）下列实验操作中，正确的是

A．实验室制备毒害气体一般在密闭容器或通风橱中进行

B．白磷（P₄）和Na都应保存在水中

C．苯酚溅到皮肤上会有灼痛感，马上用NaOH溶液清洗

D．将乙醇、乙酸缓慢加入到浓硫酸中搅拌均匀，再加热制取乙酸乙酯