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B
先加KSCN溶液若不变红,则可证明无Fe
3+
;再滴加氯水立即呈红色,则可证明原溶液中有Fe
2+
。Fe
2+
遇SCN
-
无明显变化,滴加氯水后,Fe
2+
被氧化生成Fe
3+
,Fe
3+
与SCN
-
结合使溶液变红了,故B是正确的实验方法。?
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下列物质的贮存方法正确的是( )
A.漂白粉露置在空气中
B.液溴应加少量水液封
C.固体碘保存在CCl
4
中
D.少量钠保存在水中
简答下面有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题。
(1)盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用
________________________________________.
(2)用酚酞作指示剂,滴定到达终点时,溶液颜色变化是
___________________________________.
(3)有下列错误操作:
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未经标准液润洗就注入标准氢氧化钠溶液;
②用酸式滴定管取用待测酸液前,尖嘴部分有气泡,取用过程中气泡消失;
③滴定前,读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面,滴定后读出碱液体积时,视线高于碱式滴定管中的液面;
④锥形瓶用待测酸液润洗两次。
哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低?答:__________________;
哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高?答:___________________.
(4)如果用甲基橙代替酚酞作指示剂,此时所得盐酸浓度的测定值比用酚酞作指示剂测出的稍大还是稍小?答:
_________________________________________________________。
下面实验中需要使用温度计的是……( )
A.制溴苯
B.制硝基苯
C.乙醛的银镜反应
D.制酚醛树脂
E、测定硝酸钾的溶解度
F、分馏石油
G、纤维素水解
H、制乙烯
I、制乙酸乙酯
J、用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖
生石灰里含有杂质CaCO
3
和SiO
2
,为了检验是否含有这两种杂质,最适宜的试剂是……( )
A.氢氟酸
B.盐酸
C.硫酸
D.NaOH溶液
下图是教师演示的两个实验(铁架台等辅助仪器略去未画)。回答下列问题
(1)实验一的两烧杯中可以观察到的实验现象是:
I、
II、
。加热,试管里发生反应的化学方程式是:
(2)实验二用来验证Na
2
O
2
与CO
2
的反应,观察到的实验现象是:含有Na
2
O
2
的棉花燃烧。由该实验可以得出许多结论,请写出你所得出的两个结论:
结论1:
结论2:
配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。
(1)若配制大约1 mol·L
-1
叫的溶液100 mL,所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒,下列可选用的试剂是
(填字母序号)。
A.氢氧化钠固体
B.浓硫酸(98%)
C.浓盐酸(37%)
D.浓硝酸(63%)
(2)下图是某学生在配制0.100 mol·L
-1
的碳酸钠溶液100 mL时,将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。
该步操作对所得溶液浓度的影响是
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”),原因是
.
(3)若配制(2)中溶液时,该生使用托盘天平称取碳酸钠,则与计算量一致吗?为什么?
.
(4)现用移液管准确量取20.0 mI。0.100 mol·L
-1
盼碳酸钠溶液,注入锥形瓶中滴加甲基橙试剂2~3滴,此时溶液呈
色。然后将待测稀盐酸注入洁净、干燥的滴定管内,记下滴定管内稀盐酸的初始刻度读数,接着开始向锥形瓶内滴加盐酸。当锥形瓶内溶液颜色突变成
色时即达到滴定终点,此时消耗盐酸体积为21.36 mI。,则待测盐酸的浓度为
mol·L
-1
。
(2008学年浙江省五校第一次联考,化学,9)下列实验操作中,正确的是
①用托盘天平称取5.2 g NaCl;②用50 mL量筒量取5.2mL盐酸;③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到Nacl晶体;④用 100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol·L
-1
H
2
SO
4
溶液;⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO
3
;⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种
A.①③⑤
B.②④⑥
C.①③④
D.③⑤⑥
(广东省深圳市2008年高三第二次调研考试,化学,5)下列实验操作中,正确的是
A.实验室制备毒害气体一般在密闭容器或通风橱中进行
B.白磷(P
4
)和Na都应保存在水中
C.苯酚溅到皮肤上会有灼痛感,马上用NaOH溶液清洗
D.将乙醇、乙酸缓慢加入到浓硫酸中搅拌均匀,再加热制取乙酸乙酯
关 闭
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