题目内容

在10℃时，向100g 25.2％的稀硝酸中先后加入固体NaHCO3和NaOH共20.4g，恰好完全反应，把所得溶液蒸发掉39.5g水后，刚好成为饱和溶液（10℃），求此溶液中溶质的质量和该溶质在10℃时的溶解度。

 

答案：
解析：

溶质的质量：34g    溶解度：80g

 


提示：

要求溶解度关键是确定好哪一部分溶液是饱和溶液,才能利用溶解度的有关知识去解题

 


练习册系列答案
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在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入1L固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4═2NO2（△H＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：
时间（s） 0 20 40 60 80 100
n（N2O4）（mol） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2）（mol） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
（1）在20s-40s之间，用N2O4表示的平均反应速率为
0.004mol?L-1?s-1
0.004mol?L-1?s-1
．
（2）在80℃时该反应的平衡常数K=
3.6mol?L-1
3.6mol?L-1
．
（3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号）
④
④
．
①增大N2O4的起始浓度            ②向混合气体中通入NO2
③使用高效催化剂                ④升高温度
（4）反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色
变浅
变浅
（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（5）反应进行至100s后若向容器中再充入0.40mol的N2O4气体，则达到新平衡后N2O4的转化率将
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（1）在25℃条件下将pH=10的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）
 
．
A．8        B．12   C． 8～10之间     D．10～12之间
（2）醋酸铵溶液呈
 
性，并写出醋酸铵水解的离子方程式
 
．
（3）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是
 
．
（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是
 
，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）
 
．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是
 
．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）
 

c（NH3?H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）
 
c（Cl-）．
有X、Y、Z三种盐，已知：
①25℃时，X的饱和溶液的质量百分比浓度为15%．
②25℃时，将一定量的Z溶液蒸发掉5.75克水，再恢复到25℃或保持在25℃，向其中加入6.3克的Z结晶水合物（Z?9H2O，分子量为240），恰好都形成饱和溶液．
③25℃时，向100克浓度为10%的Y溶液中加入5克的Y无水盐后恰好达到饱和．
则25℃时，X、Y、Z的溶解度大小顺序正确的是（　　）
A、X＞Y＞ZB、Z＞Y＞XC、Y＞X＞ZD、Z＞X＞Y
在室温下，向100 mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经酸化的KI溶液，反应完全后，用0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗了40 mL Na2S2O3溶液。各反应如下：

I-++H+I2+H2O

Cu2++I-CuI↓+I2

I2+I-+(均未配平)

（1）原Cu(IO3)2饱和溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

（2）若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g·cm-3，室温时，Cu(IO3)2的溶解度是多少？

有X、Y、Z三种盐，已知：①25℃时，X的饱和溶液的质量百分比浓度为15%。

②25℃时，将一定量的Z溶液蒸发掉5.75克水，再恢复到25℃或保持在25℃，向其中加入6.3克Z的结晶水合物(Z?9H2O，分子量为240)，恰好都形成饱和溶液.。

③25℃时，向100克浓度为10%的Y溶液中加入5克Y的无水盐后恰好达到饱和。则25℃时，X、Y、Z的溶解度大小顺序正确的是

    A、X>Y>Z    B、Z>Y>X    C、Y>X>Z    D、Z>X>Y

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