题目内容

(16分)铜是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题:
(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为                  
(2)SO42ˉ的立体构型是             ,其中S原子的杂化轨道类型是           
(3)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子外围电子排布式为     。一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为      ,该晶体中,原子之间的作用力是       
(4)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心(如下图),该晶体储氢后的化学式应为      ;假设在另一条件下,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的八面体空隙中心,该晶体储氢后的化学式为     。(提示:查找四面体、八面体时,需假设Cu原子与Au原子等同;每个四面体、八面体内只填充一个氢原子)

(1)   Cu+2H2SO4()="===" CuSO4+SO2+2H2O             
(2)  正四面体                    sp3      
(3)   5d106s1         
    3:1                      金属键     
(4)    AuCu3H8                AuCu3H4      

解析

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