题目内容
【题目】在一定温度下，1L的密闭容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ） 
A.t1时，N的浓度是M的浓度的2倍
B.t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率
D.反应的化学方程式为：M2N
【答案】A
【解析】解：A．t1时N、M的物质的量分别为6mol、3mol，容器体积为1L，则二者的浓度之比为： 
： 
=2：1，即：N的浓度是M的浓度的2倍，故A正确；
B．t2后，M的物质的量继续增大，N的物质的量继续减小，则此时没有达到平衡状态，故B错误；
C．t3时M、N的物质的量不再变化，说明此时达到平衡状态，则正逆反应速率相等，故C错误；
D．体积图象可知，N的物质的量减小，应该为反应物，正确的化学方程式为：2NM，故D错误；
故选A．
【考点精析】关于本题考查的化学平衡的计算，需要了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能得出正确答案．
【题目】S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料。
已知：I.S2(l) + Cl2(g)
S2Cl2(g) ΔH1；
II. S2Cl2 (g) +Cl2 (g)2SCl2 (g) ΔH2；
III.相关化学键的键能如下表所示：
化学键 | S—S | S—Cl | Cl—Cl |
键能/kJ mol-1 | a | b | c |
请回答下列问题：
(1) SCl2的结构式为______________________。
(2)若反应II正反应的活化能E=dkJ·mol-1，则逆反应的活化能E2=_______kJ·mol-1（用含a、b、c、d的代数式表示）。
(3)—定压强下，向10 L密闭容器中充入1molS2Cl2和1mol Cl2,发生反应II。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度（T)的关系如图所示：
①A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有 ____________(填字母)，理由为__________。
②ΔH2_______________0(填“>” “<” 或“=”）。
(4)已知：ΔH1<0。向恒容绝热的容器中加入一定量的S2(l)和Cl2(g),发生反应I，5 min时达到平衡。则3 min时容器内气体压强__________(填“>” “<” 或“=”)5 min时的压强。
(5)—定温度下，在恒容密闭容器中发生反应I和反应II，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”），理由为_________________。
