Question

【题目】常温下氢氧化锌在碱性溶液中的变化如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或Zn022-的物质的量浓度的对数，下列说法正确的是

A. 依图中数据计算可得该温度下Zn(OH)2的溶度积(Ksp)=1×10-17

B. 溶液中加入足量氨水，发生反应的离子方程式为Zn2++40H-=ZnO22-+2H2O

C. 为提取工业废液中的Zn2+,可以控制溶液的pH在13左右

D. Zn2+在溶液中的存在形式与Al3+相似，碱性溶液中只以Zn(OH)2形式存在

Answer 1

【答案】A

【解析】A、根据图中数据，当pH为7.0时，lgc（Zn2+）=-3.0，则溶液中c（Zn2+）=10-3mol/L，c（OH-）=10-7mol/L，所以Zn（OH）2的溶度积（Ksp）=c（Zn2+）c2（OH-）=1.0×10-17，选项A正确；B、溶液中加入足量氨水，发生反应的离子方程式为Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+，选项B错误；C、为提取工业废液中的Zn2+,根据图象，则可以控制pH的范围在8.0～12.0的范围内，选项C错误；D、Zn2+在溶液中的存在形式与Al3+相似，碱性溶液中只以ZnO22-形式存在，选项D错误。答案选A。