题目内容
【题目】铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）5；除去CO的化学反应方程式为：
[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3 ．
请回答下列问题：
（1）C，N，O的电负性由大到小的顺序为 ， 基态Fe原子的价电子排布图为 ．
（2）Fe（CO）5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe（CO）5的晶体类型是 ， 与CO互为等电子体的分子的电子式为 ．
（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是 ， 配体中提供孤对电子的原子是 ．
（4）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有形成．
a．离子键 b．配位键 c．非极性键 d．δ键
（5）NaAlH4晶体的晶胞如图，
与Na+紧邻且等距的AlH4﹣有个；NaAlH4晶体的密度为gcm﹣3（用含a的代数式表示）．
【答案】
（1）O＞N＞C；
（2）分子晶体；
（3）sp3、sp2；N
（4）bd
（5）8；
【解析】解：（1）同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，这三种元素第一电离能大小顺序是O＞N＞C；Fe原子3d、4s能级电子为其价电子，基态Fe原子的价电子排布图为 
，所以答案是：O＞N＞C； 
；（2）熔沸点较低的晶体为分子晶体，Fe（CO）5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，其熔沸点较低，为分子晶体；与CO互为等电子体的分子是氮气分子，电子式为 
，
所以答案是：分子晶体； ；（3）该配合物中C原子价层电子对个数是4和3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论确定C原子杂化方式为sp3、sp2 ， 该配体中Cu原子提供空轨道、N原子提供孤电子对，
所以答案是：sp3、sp2；N；（4）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有Cu原子和N、C原子之间的配位键且也是δ键生成，
故选bd；（5）根据均摊法可知，晶胞中AlH4﹣数目为1+8× 
+4× 
=4，Na+数目为6× +4× 
=4，则二者配位数为1：1，以体心的AlH4﹣研究，与之紧邻且等距的Na+位于晶胞棱之间、晶胞中上面立方体左右侧面面心、晶胞中下面立方体前后面的面心，与AlH4﹣紧邻且等距的Na+有8个，则与Na+紧邻且等距的AlH4﹣有8个；
晶胞质量为4× 
g，晶胞密度为4× g÷[（a×10﹣7 cm）2×2a×10﹣7 cm]= gcm﹣3 ，
所以答案是：8； ．
