题目内容
【题目】物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A.1：4B.4：1C.2：3D.2：5
【答案】A
【解析】
锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成Zn(NO3)2，则其结合的NO3－是4mol，则剩余的1mol的HNO3被还原为N2O就得到4mol电子，HNO3也全部反应，则该反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比是1：4；故选：A。
练习册系列答案
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【题目】已知反应2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/ (mol·L－1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
(1)比较此时正．逆反应速率的大小：v正_______v逆(填“>”“<”或“＝”)。
(2)若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝___________；该时间内反应速率v(CH3OH)＝___________。
