题目内容

海水提溴的过程是提取NaCl后的浓缩卤水中，通入过量Cl2反应后，用空气吹出溴蒸气，用热碱液吸收后，再加入H2SO4酸化，经蒸馏可得液溴。

(1)浓缩卤水中通入Cl2的离子反应为__________。

(2)用空气吹出Br2并用热碱液吸收的目的和化学反应是__________________。

(3)用H2SO4酸化的原理是___________________。

(4)生产所用Cl2、NaOH的主要来源是___________________。

(1)Cl2+2Br-*Br2+2Cl-

(2)用空气吹出Br2后用热碱液吸收，使溴得到富集　3Br2+6OH-5Br-++3H2O

(3)5Br-++6H+*3Br2+3H2O

(4)电解饱和食盐水

解析：(1)浓缩卤水中含有低浓度NaBr，通入Cl2时发生的离子反应是Cl2+2Br-*Br2+2Cl-。(2)通过上面置换反应得到的Br2的浓度很低，难以收集，用空气吹出Br2后用热碱液吸收，使溴得到富集，这个反应的离子方程式是3Br2+6OH-5Br-++3H2O。(3)加H2SO4使溶液呈酸性，Br-与间发生氧化还原反应，重新生成Br2(高浓度)：5Br-++6H+*3Br2+3H2O，经蒸馏可得液溴。(4)生产所用Cl2和NaOH可由电解饱和食盐水制得。这个电化学反应方程式是

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑


练习册系列答案
相关题目
海水是应用前景广阔的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料．如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：
回答下列问题：
（1）①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A：盐酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入试剂的顺序是
CBDA或BCDA
CBDA或BCDA
．
②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
，与电源负极线连的电极附近溶液pH
变大
变大
（变大、不变、变小）．
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
①气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是
NH3
NH3
（填化学式）．C的制得发生反应的化学方程式为
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品
NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是
氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；
氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；
．
（3）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．
a、写出步骤①④反应的离子方程式：①
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
；④
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
．
b、在步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80-90℃、温度过高过低都不利于生产，请解释原因：
温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；
温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；
．
c、在步骤①、②之后并未直接用“含溴的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是
“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
．
海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、
过滤
过滤
、
蒸发
蒸发
可制得精盐．
（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如图1所示：
①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钠（NaOH）
，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应
过量
过量
；
②试剂②可以选用
盐酸
盐酸
；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是
C
C
．
A．Mg（OH）2
△
MgO
电解
2800℃
Mg
B．Mg（OH）2
△
MgO
C
还原
Mg
C．Mg（OH）2
HCl
MgCl2
电解
714℃
Mg
D．Mg（OH）2
HCl
MgCl2
活泼金属
还原
Mg
（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图2所示．
某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图3所示装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
；
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是
吹出Br2
吹出Br2
；
③反应过程中，B装置中有SO42-生成．检验SO42-的方法是
取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-
取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-
；
④C装置的作用是
吸收未反应的Cl2、Br2和SO2
吸收未反应的Cl2、Br2和SO2
．
海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
A、海水提溴的过程中，没有发生氧化还原反应B、海水中的氘（含HDO 0.03%）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，HDO与H2O化学性质不同C、从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠D、利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向

（6分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？                 。
（2）步骤④的离子方程式：________________________________________。
（3）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离，分离仪器的名称是_____________
（4）提取时要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程的目的是：                 。

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