Question

T₁⁰C 时，将9molCO₂和12molH₂充入3L密闭容器中，发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH <0，容器中CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线I所示，平衡时容器内压强为P。改变某一条件重新进行上述反应,CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线II所示。下列说法正确的是

A．曲线II对应的条件改变是减小压强

B．若T2°C时上述反应的平衡常数为0.42，则T2< T1

C．在T10C，若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g)，则达平衡前v(正)>v(逆）

D．在T10C，若起始时向容器中通入4 .5 molCO2、6mol H2 ,平衡时容器内的压强P1=P/2

Answer 1

C

试题分析：A．该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，曲线II到达平衡所需时间较短，说明改变条件时反应速率加快，平衡时甲醇的物质的量增大，说明平衡向正反应方向移动，则改变的条件只能是增大压强，故A错误；B．T1℃时，各物质的平衡浓度分别为：c（CH₃OH）=c（H₂O）="3mol" 3L ＝1mol/L，c（CO₂）=(9?3)mol 3L =2mol/L，c（H₂）=(12?3×3)mol 3L =1mol/L，则平衡常数K="1×1/" 2×1×1 =0.5＞0.42，平衡向逆反应方向移动平衡常数减小，所以T₂＞T₁，故B错误；C．T1℃时，若起始时向容器中充入 5 mol CO₂、5 mol H₂、5 mol CH₃OH（g）和 5 mol H₂O（g），则各物质的浓度分别为：c（CH₃OH）=c（H₂O）=c（CO₂）=c（H₂）="5" /3 mol/L，则浓度商="(5" /3 )² /(5/ 3 )⁴ =0.36＜0.5，则平衡向正反应方向移动，则达平衡前v（正）＞v（逆），故C正确；D．T1℃时，若起始时向容器由充入4.5molCO₂、6mol H₂，如果转化率相同，则压强是I的一半，实际上，相对于I来说，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，则压强大于原来的一半，故D错误；