Question

下列说法正确的是

A．0.1 mol/L溶液中的(NH₄)₂SO_4，溶液中的c(NH₄^＋)＜c(SO₄^2－)

B．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/l氨水溶液中c(OH^－)之比是2：1

C．向0.1 mol/LNaNO₃溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na^＋)＜c(NO₃^－)

D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na^＋)＜c(CH₃COO^－)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：A(NH₄)₂SO₄=2 NH₄⁺+SO₄^2-，尽管在溶液中NH₄⁺会发生水解反应，但水解的程度是很微弱的总的来说c(SO₄^2－)＜c(NH₄^＋)。错误。B.在氨水中存在电离平衡:NH₃· H₂O NH₄^＋+ OH^－.如果二者的电离程度相同，则两种氨水中的c(OH^－)之比是2：1，但是溶液的浓度越大 ，电离程度越小，所以在这两种溶液中c(OH^－)之比小于2：1。错误。由于Na⁺只有NaNO₃电离产生，而NO₃^－则由NaNO₃和HNO₃共同电离产生，所以混合液中的c(Na^＋)＜c(NO₃^－)。正确。D若混合液的pH=7,则C(H⁺)=C(OH^-)。根据溶液呈电中性可知C(H⁺)+c(Na^＋)=c(CH₃COO^－) +C(OH^-)，可得c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)。错误。

考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。