题目内容
【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量.某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去).
(1)【背景素材】
①2NO+Na2O2═2NaNO2;
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3﹣ , MnO4﹣被还原为Mn2+ .
③在酸性条件下NaNO2能把I﹣氧化为I2;S2O32﹣能把I2还原为I﹣ .
【制备NaNO2】
(i)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 .
(ii)B装置的目的是① , ② .
(iii)为保证制得的亚硝酸钠的纯度,C装置中盛放的试剂可能是(填序号).
A.P2O5 B.碱石灰 C.无水CaCl2 D.生石灰
(iv)E装置的作用是 .
(2)【测定NaNO2纯度】
可供选择的试剂有:
A.稀硫酸 B.c1 molL﹣1 KI溶液 C.淀粉溶液 D.c2 molL﹣1 Na2S2O3溶液
E.c3 molL﹣1酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的还原性来测定其纯度,可选择的试剂是(填序号).
②利用NaNO2的氧化(请补充完整实验步骤).
【答案】
(1)C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O;将NO2转化为NO;铜与稀硝酸反应生成NO;BD;吸收有毒的NO气体,避免污染空气
(2)E;加入过量的c1mol?L﹣1KI溶液、淀粉溶液,然后滴加稀硫酸,用c2mol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不变色,读数,重复以上操作2~3次
【解析】解:(i)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O,所以答案是:C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O;(ii)B装置的目的是①将NO2转化为NO、②铜与稀硝酸反应生成NO,所以答案是:将NO2转化为NO;铜与稀硝酸反应生成NO;(iii)A、C不能吸收酸,B、D可吸收酸且干燥气体,所以答案是:BD;(iv)由信息可知,E装置的作用是吸收有毒的NO气体,避免污染空气,所以答案是:吸收有毒的NO气体,避免污染空气;(2)①由信息NO能被酸性KMnO4氧化成NO3﹣可知,则利用NaNO2的还原性来测定其纯度,可选择的试剂是E,所以答案是:E;
②由信息酸性条件下NaNO2能把I﹣氧化为I2可知,则利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是:准确称取质量为m的NaNO2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解,加入过量的c1 molL﹣1 KI溶液、淀粉溶液,然后滴加稀硫酸,用c2 molL﹣1 Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不变色,读数,重复以上操作2~3次,
所以答案是:加入过量的c1 molL﹣1 KI溶液、淀粉溶液,然后滴加稀硫酸,用c2 molL﹣1 Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不变色,读数,重复以上操作2~3次.
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