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大气层外的臭氧层的作用是( )
A.吸收CO
2
B.分解补充O
2
C.吸收红外线
D.吸收紫外线
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大气层外的臭氧层的主要作用是吸收紫外线,保护了人类生存环境,所以A、B、C错误,故选:D;
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铋酸钠(NaBiO
3
)在酸性溶液中可以把Mn
2+
氧化成MnO
4
-
。在调节该溶液的酸性时,不应选用的酸是(双选)……( )
A.氢硫酸
B.浓盐酸
C.稀硝酸
D.1:1的H
2
SO
4
选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将NOx 转变为N
2
和H
2
O,这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法。
某校甲、乙两个化学兴趣小组拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率。
(一)甲组拟制取活性亚铬酸铜催化剂
亚铬酸铜(Adkin催化剂)是极好的NO催化还原的催化剂,是铜和铬的复合氧化物,成分不固定,如:CuO·Cr
2
O
3
等,统称为亚铬酸铜。该组同学取一定量硝酸铜溶液(并加少量硝酸钡作稳定剂)、 重铬酸铵溶液与氨水作用得土黄色沉淀, 将沉淀物[经测定为:碱式铬酸铜铵(CuNH
4
(OH)CrO
4
)]过滤、洗涤,80℃烘干12h, 最后焙烧。
(1)过滤用到的玻璃仪器有:
▲
(选填序号,下同);焙烧用到的仪器有:
▲
。
A.蒸发皿
B.石棉网
C.泥三角
D.烧杯 E.坩埚钳 F.酒精灯
G.玻璃棒 H.漏斗 I.坩埚(部分仪器已略去)
(2)CuNH
4
(OH)CrO
4
在295℃分解生成复合的氧化物(催化剂)、氮气及水,该反应的化学方程式:
▲
。
(二)乙组拟用甲组制得催化剂按下列流程进行实验。
试回答下列问题:
(3)若制取氨气在A装置,则发生反应的化学方程式为:
▲
;
若用B装置制取氨气,则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是:
▲
。
(4)用图C装置制取NO时,用可抽动的铜丝其优点是:
▲
;
(5)装置⑦的作用可能是
: ▲
。
(6)若进入装置⑤的NO共2688mL(已折算为标准状况,下同),氨气过量,最后收集到标准状况下2016mLN
2
,则NO的转化率为:
▲
。
往含I
-
和Cl
-
的稀溶液中滴入AgNO
3
溶液,沉淀的质量与加入AgNO
3
溶液体积的关系如下图所示。则原溶液中c(I
-
)/c (Cl
-
)的比值为 ( )
A.(V
2
-V
1
)/V
1
B.V
1
/V
2
C.V
1
/(V
2
-V
1
)
D.V
2
/V
1
下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是:
a
b
c
A
Al
AlCl
3
Al(OH)
3
B
HNO
3
NO
NO
2
C
Si
SiO
2
H
2
SiO
3
D
CH
2
=CH
2
CH
3
CH
2
OH
CH
3
CHO
下列说法不正确的是( )
A.当碳原子的核外电子排布由1s
2
2s
2
2p
2
转变为1s
2
2s
1
2p
3
时,碳原子由基态变为激发态
B.3d能级中电子排布的情况可以为
C.电子构型为[Ar]3d
5
4s
2
的元素是过渡元素
D.在电子云示意图中,小黑点密度大表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多
A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种元素.已知C原子最外层电子数是次外层电子数的1/2,B的核电荷数比A多2个,D原子核中的质子数比B多3个;1mol单质A跟酸完全反应时,产生1g氢气.
写出:(1)C原子结构示意图______,它在元素周期表中的位置是______,
(2)A元素的最高价氧化物对应水化物的电子式______,
(3)用电子式表示D元素形成气态氢化物的过程:
______
(4)A、D两元素的最高价氧化物对应水化物分别与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:______.
下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A.He1s
2
B.Al1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1
C.O
2-
1s
2
2s
2
2p
6
D.Mg1s
2
2s
2
2p
2
科学家现已发现116号元素(用R表示),并成功制造出
293116
R子,下列叙述正确的是( )
①最外层电子有6个;
②原子核外有六个电子层;
③R是金属元素;
④R是非金属元素;
⑤其最高价氧化物的水化物是强酸;
⑥其最高价氧化物分子式为RO
3
;
⑦R元素的相对原子质量为293;
⑧不能形成稳定的气态氢化物.
A.②③⑥⑧
B.①④⑤⑦
C.①③⑥⑧
D.①④⑤⑦⑧
关 闭
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