题目内容

【题目】下列维持生命活动所必需的元素，在细胞内含量极少的有

A. Fe、N、Zn、Mg B. Zn B K Ca

C. Zn、Mo、B、Mn D. S、Mn、P、Mo

【答案】C

【解析】

微量元素含量少，是维持正常生命活动不可缺少的元素，Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo是微量元素。

细胞中的元素按其在细胞中的含量分为大量元素和微量元素，大量元素有：C、Ｈ、Ｏ、Ｎ、Ｐ、Ｓ、Ｋ、Ｃa、Mg，微量元素有：Fe、Mn、Zn、 Cu 、B 、Mo等，微量元素虽然是生命活动必不可少的，但在体内含量很少，选项中Mg、Ca、P都是大量元素，分析可知C符合题意，ABD不符合题意。

故选C。

练习册系列答案
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【题目】下列仪器常用于物质分离的是

①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平⑤ 分液漏斗 ⑥研钵

A. ①③④ B. ①③⑤ C. ①②⑥ D. ①③⑥

【题目】下列关于有机物的叙述不正确的是

A. 煤、石油和天然气都是重要的化石燃料

B. 蚕丝、塑料和橡胶均属于合成高分子材料

C. 淀粉、麦芽糖和蛋白质均能发生水解反应

D. 糖类、油脂和蛋白质都含有C、H、O三种元素

【题目】生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I2O5和Na2SO3等化工产品实现对废水和废气的治理。

（1）利用I2O5的氧化性处理废气H2S，得到S、I2两种单质，发生反应的化学方程式为________________。

（2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反应原理为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。

①温度为T2时，0～2 min 内，CO2的平均反应速率υ(CO2)=__________________。

②b点时CO的转化率为__________，化学反应的平衡常数K=_______（填表达式）。

③反应：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。

④上述反应在T1下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO2气体，则化学平衡________（填“向左”“向右”或“不”）移动。

⑤下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是____________（填字母）。

A．容器内的压强不再变化 B．混合气的平均相对分子质量不再变化

C．混合气的密度不再变化 D．单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比为1∶1

（3）Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。

已知反应：①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1

②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1

试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：________________________。

（4）某工业废水中含有Hg2+、Cu2+等离子。取一定量的该工业废水，向其中投入一定量的MnS固体，当CuS开始沉淀时，溶液中=____________（结果保留两位有效数字）。

[已知：Ksp(HgS)=6.4×1053，Ksp(CuS)=1.3×1036，Ksp(MnS)=2.5×1013。]

【题目】牛通过吃草而获得了构建自身的各种元素和化合物，那么下列对牛和草体内的各种化学元素的叙述中，正确的是 ( )

A. 种类差异很大，含量大体相同 B. 种类和含量差异都很大

C. 种类和含量都是大体相同的 D. 种类大体相同，含量差异很大

【题目】甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。

Ⅰ.煤制天然气时会发生多个反应，生产过程中有多种途径生产CH4。

已知：

① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1

② C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH＝－73kJ·mol－1

③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)ΔH＝－171kJ·mol－1

写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式____________________。

Ⅱ.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液（滴有几滴酚酞）电解实验，如图所示：

回答下列问题：

（1）①用甲烷燃料电池作为电化学降解NO3-装置的直流电源时，应将A与_____相连（填a或b，下同）B与_____相连。阴极反应式为_____________。

②若电解过程中转移了2mol电子，则膜的两侧电解液的质量变化差（Δm左- Δm右）为________g。

（2）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为________ 、_________。

（3）若每个电池甲烷通入量为1 L（标准状况），且反应完全，则图二电解池中理论上Pt最多能产生的氯气体积为________L（标准状况）。

【题目】化学与人类的生产、生活、科技、航天等方面密切相关。下列说法正确的是

A.汝窑瓷器的天青色来自氧化铁

B.“傍檐红女绩丝麻”所描述的丝、麻主要成分是蛋白质

C.中国歼—20上用到的氮化镓材料是作为金属合金材料使用

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金属离子

Fe3+

Zn2+

Mn2+

Cu2+

Cd2+

开始沉淀pH

2.7

6.5

7.7

5.2

6.9

沉淀完全pH

3.2

8.0

9.8

6.4

9.4

请回答下列问题：

（1）提高浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）______________。

（2）滤液I中有少量的AsO33－，AsO33－与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，该气体的分子式为_________。向滤液I中滴入酸性KMnO4溶液可发生如下反应，完成该反应的离子方程式：____Fe2++___AsO33－+___MnO4－+___□=___Mn2++___FeAsO4↓+___□，

_________________________，判断该滴定终点的现象是_____________________________________。

（3）流程中②调节pH时可以选用的试剂为__________，滤渣Ⅱ的主要成份为________。

（4）制得的ZnSO47H2O需洗涤，洗涤晶体时可选用试剂为（________）。

A．水 B．乙醇 C． 饱和硫酸锌溶液 D．稀硫酸

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