题目内容

在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况）氢气．在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解．则
（1）在前2min 内用FeCl2表示的平均反应速率是
0.25
0.25
mol?L-1?min-1．
（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是
0.25
0.25
mol?L-1?min-1．
分析：根据铁和盐酸的反应方程式以及反应速率公式v=
△c
t
来计算．
解答：解：100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液的浓度c=
n
V
=
m
M
V
=
14.6g
36.5g/mol
0.1L
=4mol/L，1.12L（标准状况）氢气的物质的量为
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol，5.60g纯铁粉物质的量是0.1mol根据题意，2min末，收集到0.05mol氢气时，消耗盐酸的物质的量是0.1mol，生成氯化亚铁是0.05mol，经过4min，0.1mol铁粉完全溶解时，消耗盐酸0.2mol，生成氯化亚铁为0.1mol，则得：
                 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
反应前的浓度：4     0
变化浓度：1     0.5
2min末浓度：3     0.5
6min末浓度：2      1
2～6min变化浓度：1      0.5
在前2min 内用FeCl2表示的平均反应速率v=
△c
t
=
0.5mol/L
2min
=0.25mol?L-1?min-1，故答案为：0.25；
（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率v=
△c
t
=
1mol/L
4min
=0.25mol?L-1?min-1，故答案为：0.25．
点评：本题考查学生化学反应速率的计算公式的应用，可以根据所学知识来回答，较简单．
练习册系列答案
相关题目
在25 ℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸中放入5.6 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始到2 min末收集到H2 1.12 L(标准状况下)，在此之后又经过4 min，铁粉完全溶解。则：

（1）在前2 min内用FeCl2的浓度变化表示的平均反应速率是____________。

（2）在后4 min内用HCl浓度变化表示的平均反应速率是____________。

（3）前2 min与后4 min相比，反应速率__________较快，原因是________________________。

在25 ℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸中放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始到2 min末收集到H2 1.12 L(标准状况下)，在此之后又经过4 min，铁粉完全溶解。则：

(1)在前2 min内用FeCl2的浓度变化表示的平均反应速率是多少？

(2)在后4 min内用HCl浓度变化表示的平均反应速率是多少？

(3)前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？为什么？

(14分) 在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：
①在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是                  。
②在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是                   。
③ 前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是                             ，其原因是                                                          。
(2)已知有一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏0.5mol氧气中的O=O键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O键能够释放463kJ能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上。

①        kJ  ②         kJ  ③         kJ

（8分）在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末收集到氢气1.12 L（标况），在此之后，又经过4 min铁粉全部溶解。则：
（1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？
（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是多少？?
（3）前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因。

填空题

（1）下列说法中正确的是                              

①门捷列夫绘制出了第一张我们现在常用的元素周期表。②天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。③元素的性质随着原子量的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。④燃料电池与干电池的主要差别在于反应物不同。⑤同系物之间分子量相差14。⑥由于存在化学反应的限度，所以一个化学反应在实际进行时不一定按照化学方程式的计量关系进行。⑦各种物质都储存有化学能。⑧甲烷和氯水在光照条件下发生取代反应，产物为混合物。

（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片

的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气   L（标准状况下），导线中通过       mol电子。

（3）在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则： 前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是            ，其原因是                                 

（4）已知下列原电池的总反应式：Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2，请写出电极反应方程式：

正极反应方程式为：                            

负极反应方程式为：                                     

（5）已知断开1 molH-H键、1mol Br-Br键、1mol H-Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ.。  计算H2和Br2反应生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。        

 

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