Question

【题目】下列有关说法正确的是：

A.氢气燃烧热为285.5kJ·mol－1，则2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝+285.5 kJ·mol－1

B.等pH的强碱与弱碱，稀释相同的倍数，弱碱pH值偏小

C.中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒如果用铜代替，则测量出的中和热数值偏小

D.已知N2(g)＋3H2(g)2 NH3(g) ；△H＝－92.4kJ·mol－1，则在一定条件下将1molN2和4molH2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4kJ的热量

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 氢气的燃烧热为285.5 kJmol-1，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)；△H=+571.6 kJmol-1，A项错误；

B. 弱碱溶液存在电离平衡，加水稀释会促进弱碱的电离，使溶质再电离一部分氢氧根离子，等pH的强碱与弱碱，稀释相同的倍数，弱碱中的氢氧根离子减小的倍数小于稀释倍数，导致最终pH值较强碱的偏大，B项错误；

C. 中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒如果用铜代替，由于铜的导热性强，导致实验过程中热量散失多，则测量出的中和热数值偏小，C项正确；

D. 已知N2(g)＋3H2(g)2 NH3(g) ；△H＝－92.4kJ·mol－1，反应是可逆反应，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，放出热量小于92.4kJ，D项错误；

答案选C。