Question

【题目】黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）．
（2）冶炼铜的主要流程如图1：
①气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收．
a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液
②用稀HNO3浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，一位同学由此得出该熔渣中铁元素价态为+3的结论．请指出该结论是否合理并说明理由
（3）冶炼出的铜可以发生下列反应（图2） ①写出Cu溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式： ．
②写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： ．
③对于0.1molL﹣1 CuSO4溶液，正确的是 ．
A、常温下，pH＞7
B、c（Cu2+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C、c（H+）+2c（Cu2+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣）

Answer 1

【答案】
（1）Cu、O
（2）c；该结论不正确，稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色
（3）Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O；10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O；C
【解析】解：（1）8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，Fe元素的化合价升高，Cu、O元素的化合价降低，则Cu、O元素被还原； 所以答案是：Cu、O；（2）①由流程图转化可知，气体A中的大气污染物主要是二氧化硫，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体，a、浓H2SO4不能吸收二氧化硫，故错误；
b、稀HNO3可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大气，故错误；
c、NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，故正确；
所以答案是：c；②用稀HNO3浸泡熔渣B，若含有亚铁离子，被氧化为铁离子，也会使KSCN溶液变血红色，故该结论不正确；
所以答案是：该结论不正确，稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色；（3）①由流程可知，Cu溶于稀H2SO4和H2O2混合液生成硫酸铜，发生的离子方程式为：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O；
所以答案是：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O；②由分析可知Z为Fe（OH）3 ， E为Fe，Cl2将Z氧化为K2FeO4 ， 铁元素化合价升高，则氯元素化合价降低为﹣1价，发生的反应为：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O；
所以答案是：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O；③对于0.1molL﹣1 CuSO4溶液，
A、常温下，铜离子发生水解，Cu2++2H2O=Cu（OH）2+2H+ ， pH＜7，错误；
B、铜离子发生水解，c（SO42﹣）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH﹣），错误；
C、根据电荷守恒，c（H+）+2c（Cu2+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），正确；
所以答案是：C．