题目内容
设NA代表阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是
A.1.8 g D2O含有NA个中子 |
B.用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015 NA |
C.在Na2O2与CO2的反应中,每转移NA个电子时,消耗22.4 L的CO2 |
D.25℃时,7 g C2H4和C3H6的混合气体中,含有NA个C-H键 |
D
解析试题分析:A. D2O的相对分子质量为20,所以D2O的物质的量小于1mol,因此含有的中子数比NA少。错误。B.n(Fe3+)=0.015mol,但是盐的水解程度是很微弱的,因此水解产生的氢氧化铁胶体中所含胶粒数<<0.015 NA。错误。C. Na2O2与CO2的反应方程式为:2Na2O2+2CO2 =Na2CO3+ O2。每消耗2mol的CO2 气体,产生1mol的O2,同时转移电子2mol。若移NA个电子时,消耗CO21mol ,但是只有在标准状况下1mol的气体的体积才可能为22.4 L。现在条件不知,因此体积无法确定。错误。D. C2H和C3H6的最简式但是CH2,式量为14,若混合物质量为7g,则含有的最简式的物质的量为0. 5mol。每1mol的最简式中含有C-H键2mol,所以0. 5mol的最简式中含有C-H键1mol.正确。
考点:考查阿伏加德罗常数在物质结构、性质中应用的知识。
练习册系列答案
相关题目
下列有关说法正确的是( )
A.标准状况下的SO2和SO3的密度比为4:5 |
B.1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1 |
C.同温同压下,等物质的量的N2O4和NO2两种气体体积比为1:2 |
D.同温同压下,等质量的O2和SO2的所含原子个数比为1∶1 |
下列微粒中,对水的电离平衡不产生影响的是( )
A. | B. | C.26R3+ | D. |
一定量的CH4恰好与一定量的O2完全反应,得到CO2、CO和H2O(g),产物的总质量是49.6 g。将其通过盛有足量浓H2SO4的洗气瓶后,洗气瓶增重 25.2 g,则此甲烷完全燃烧还需O2的体积(标准状况下)是( )
A.8.96 L | B.6.72 L | C.4.48 L | D.2.24 L |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列法说中正确的是( )
A.25 ℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA |
B.标准状况下,2.24 L Cl2与足量的H2O反应,转移的电子总数为0.1 NA |
C.标准状况下,22.4 L甲醇(CH3OH)中含有的氧原子数为1.0 NA |
D.4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2,转移0.2 NA个电子 |
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA |
B.12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NA |
C.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1NA |
D.0.5 mol雄黄(As4S4,已知As和N同主族,结构如图)含有NA个S—S键 |
下列化学用语或模型表达正确的是( )
A.乙烯的比例模型为 |
B.Na+的结构示意图为 |
C.葡萄糖的实验式为C6H12O6 |
D.CO2的电子式为 |
下列叙述正确的是( )。
A.1 mol·L-1 NaCl溶液含有NA个Na+ |
B.10 mL质量分数为98%的H2SO4用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数应大于9.8% |
C.配制240 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为9.6 g |
D.配制1 mol·L-1的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 |