题目内容

用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3,甲、乙、丙三个学生制备途径分别为:

丙:

若要制得等量的Al(OH)3,则(    )

A.三者消耗原料相同                        B.甲消耗原料最多

C.乙消耗原料最少                           D.丙消耗原料比甲少,比乙多

B

解析:写出各反应的化学方程式,比较得知,分别制备2 mol Al(OH)3,甲需要3 mol H2SO4和6 mol NaOH,乙需要1 mol H2SO4和2 mol NaOH,丙需要1.5 mol H2SO4和1 mol NaOH。显然B正确。

练习册系列答案
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乙二酸(HOOC-COOH)俗名草酸,易溶于水,属于二元中强酸,生产和科学实验中有着广泛的用途.草酸晶体的组成可用H2C2O4?xH2O表示,为了测定x值,进行如下实验:称取Wg草酸晶体,配成100.00mL水溶液,量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amol?L-1的KMnO4溶液滴定,
(1)将所发生的反应方程式完成并配平,将完整的化学方程式写在答题卡上.
       KMnO4+H2C2O4+
3H2SO4
3H2SO4
═K2SO4+CO2↑+MnSO4+
8H2O
8H2O

(2)整个实验过程中不需要的仪器有
c,f
c,f
(填序号).
a.托盘天平(带砝码,镊子)b.酸式滴定管  c.烧瓶   d.100mL容量瓶  e.烧杯      f.漏斗     g.锥形瓶
h.玻璃棒    i.药匙
(3)实验中,标准KMnO4溶液应盛装在
式滴定管中.滴定终点时溶液的颜色变化为
酸溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色
酸溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色

(4)在滴定过程中若用去amol?L-1的KMnO4溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为
0.1aV
0.1aV
mol?L-1,由此可计算x的值是
50w
9av
-5
50w
9av
-5
.(用含W、a、V的代数式表示)
(5)该小组同学将0.02mol草酸晶体(H2C2O4?2H2O)加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈酸性,则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
C(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-
C(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-

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