Question

实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O。试完成下列各题：

如果选用此方法，测定反应物CuO和生成物H₂O的质量〔m（CuO）、m（H₂O）〕时，用下图所列仪器设计一个简单的实验方案。

（1）仪器连接的顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）是_______________；D中浓H₂SO₄的作用是____________________；实验完毕时观察到A中的现象是______________________。

（2）列出计算Cu的相对原子质量的表达式：_________________________________________。

（3）下列情况将使测定结果偏大的是_______________（以下选择填空不限一个正确答案，均用字母编号填写）。

A.CuO未全部还原为Cu

B.CuO受潮

C.CuO中混有Cu

Answer 1

（1）BCACD  吸收未反应的氨和防止空气中水分进入粉末由黑色转变为红色

（2）-16

（3）AC

解析：（1）需要测定NH₃与CuO反应生成的水的质量。首先制NH₃，然后干燥NH₃。因为NH₃能与浓H₂SO₄反应，只能选C装置干燥NH₃。然后使NH₃与CuO反应生成N₂和水。要吸收水还必须选C，因为剩余的NH₃能被H₂SO₄吸收，这样测得的水的质量就偏大。多余的NH₃用浓H₂SO₄吸收，同时也防止空气中的水蒸气进入第二个C装置中。故正确的仪器连接顺序为BCACD。

（2）2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O

3(Ar+16)       3×18

m(CuO)         m(H₂O)

Ar=-16。

(3)由上式，可知如果m(H₂O)值偏小，则测定结果偏大。A、C项中生成的水少，测定结果偏大。B项生成的水多，测定结果偏小。