Question

某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，且n(NaCl)︰n(H₂SO₄)=3︰1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是 (    )

A．阴极产物为H2	B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解液的pH不断增大，最终大于7	D．整个电解的过程实质是电解水

Answer 1

D

解析试题分析：在该溶液中，阳离子的放电能力：H⁺>Na⁺。阴离子的放电能力：Cl^->OH^->SO₄^2-。A．在阴极首先应该是溶液中H⁺放电，所以阴极产物为H₂。正确。B．在阳极首先是Cl^-放电产生氯气；当Cl^-反应完全后，OH^-再放电产生氧气。因此阳极先析出Cl₂，后析出O₂。正确。C．由于电解过程中H⁺不断放电，所以溶液的c(OH^-)不断增大，假设n(NaCl)=3mol,则n(H₂SO₄)=1mol.。若NaCl电解完全，会产生3mol的OH^-。而H₂SO₄只能产生2mol的H⁺。后来电解实质是电极水。因此电解液的pH不断增大，最终大于7。正确。D．整个电解的过程开始滴加反应为2NaCl＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2NaOH，后来是电解水。错误。
考点：考查电解混合溶液时的电极反应、产物、溶液的酸碱性的变化规律等知识。