Question

【题目】工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =－92.0kJ·mol－1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A.25min时采取的措施是降低温度或增大压强

B.将0.5 mol氮气、1.5 mol氢气置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为46 kJ

C.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 三个时间段平衡时平衡常数：KⅢ > KⅠ = KⅡ

D.为了增大合成氨的产率可以通过使用催化剂、原料的循环使用来实现

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．25min时N2和H2浓度降低，NH3浓度突然降低，采取的措施是将NH3从体系中分离，A错误；

B．该反应为可逆反应。物质不能100%转化，0.5mol氮气、1.5mol氢气置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量小于46kJ，B错误；

C．25min时为将NH3从体系中分离，45min时，组分浓度没有改变，之后N2和H2浓度降低，NH3浓度突然增大，说明反应向正反应方向移动，改变的条件是降温，平衡常数与温度相关，Ⅰ、Ⅱ温度相同，则KⅠ=KⅡ；该反应为放热反应，温度降低K增大，Ⅲ的平衡常数大，故KⅢ>KⅠ=KⅡ，C正确；

D、催化剂不影响化学平衡，不改变合成氨的产率，D错误；

答案选C。