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【题目】一定条件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如右下图。下列说法正确的是

A. M点的正反应速率v大于N点的逆反应速率v

B. 若投料比n(H2) :n(CO2) =41,则图中M点己烯的体积分数为5.88%

C. 250℃,催化剂对CO2平衡转化率的影响最大

D. 当温度高于250℃,升高温度,平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低

【答案】B

【解析】A项,化学反应速率随温度的升高而加快,由图可得,催化剂的催化效率随温度的升高而降低,所以M点的正反应速率v有可能小于N点的逆反应速率vA错误设开始投料n(H2)4mol,则n(CO2)1mol,如图当在M点平衡时二氧化碳的转化率为50%,列三段式得:

所以乙烯的体积分数为0.25÷(2.5+0.5+0.25+1)×100%5.88%,B正确;C项,催化剂不影响平衡转化率,只影响化学反应速率,故C错误;D项,根据图象,当温度高于250℃,升高温度二氧化碳的平衡转化率降低,则说明平衡逆向移动,但催化剂与化学平衡没有关系,并不是平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低,故D错误。

练习册系列答案
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【题目】碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]常用作电子材料,磁性材料的添加剂,受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成,某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

(1)请完成下列实验步骤:

①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内,称量乙、丙装置的质量;

②按如图所示装置组装好仪器,并检验装置气密性;

③加热甲中玻璃管,当乙装置中____________(填实验现象),停止加热;

④打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后,称量乙、丙装置的质量;

⑤计算。

(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_______________

(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷,为解决这一问题,可选用下列装置中的_______(填字母)连接在__________(填装置连接位置)。

(4)若按正确装置进行实验,测得如下数据:则该碱式碳酸钴的化学式为______________

乙装置的质量/g

丙装置的质量/g

加热前

80.00

62.00

加热后

80.36

62.88

(5)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂,以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下:

已知:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

开始沉淀(pH)

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀(pH)

4.1

9.7

9.2

5.2

①净除杂质时,加入H2O2发生反应的离子方程式为_____________

②加入CoCO3pH5.2~7.6,则操作获得的滤渣成分为_____________________

③加盐酸调整pH2~3的目的为_________________

④操作过程为_______________(填操作名称)、过滤。

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